Normális esetben egy atomnak ugyanannyi protonja és elektronja van; pozitív és negatív töltésük pontosan egyensúlyban van, így az atom elektromosan semleges. Ha azonban elektronokat veszít vagy nyer, akkor a vegyészek ionnak hívják. Az ionok kémiailag aktívabbak, mint a semleges atomok, mert a töltés egyensúlyhiánya egyes atomokat vonz, másokat pedig mint kis mágnesek taszít. Az ionok számos fontos kémiai anyagot alkotnak, beleértve a sókat, savakat és bázisokat.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
Az ion olyan atom vagy molekula, amely elektronokat nyert vagy veszített.
Elektronok és ionizációs energia keverése
Az atom pozitív töltésű protonok és semleges neutronok magjából áll, amelyet negatív töltésű elektronfelhő vesz körül. Amikor egy semleges atom elveszíti az elektront, a protonokban és az elektronokban a töltések száma már nem egyenlő; a protonok pozitív töltése győzedelmeskedik, és az atom ionná válik nettó +1 töltéssel. Az atom szorosan tartja a legbelső elektronokat, és a külső fogása kevésbé erős. Az ionizációs energia az, ahogy a vegyészek megmérik az elektron eltávolításának nehézségeit.
Ionivá válás
Az atomok elveszíthetik az elektronokat, ha ütköznek ionokkal és más töltött részecskékkel, vagy erős elektromágneses sugárzásnak, például röntgensugárzásnak vannak kitéve. Az ionizáció erős elektromos mezők jelenlétében zajlik; amikor egy fluoreszkáló lámpát forgat, nagy feszültség ionizálja az izzóban lévő gázt. A villám az ionokat is ionizálja. Bizonyos anyagok vízben történő feloldása, például só, ionizálja az atomokat.
Az atom negatív ionokká válhat egy közeli elektron befogásával.
Fémek: Pozitív ionok
A periódusos rendszer bal oldalán és közepén található legtöbb fém atomjai könnyen elveszítenek egy vagy több elektronot, pozitív töltésűek maradva. Ilyen például a nátrium, amely egy elektront veszít, és így nátriumion lesz, valamint a réz, amely normál körülmények között akár három elektronot is elveszíthet.
Halogének: negatív ionok
A periódusos rendszerben az utolsó előtti oszlop egy halogénnek nevezett elemcsoport. Ezek rendkívül reaktív anyagok, főleg gázok, amelyek könnyen elektront nyernek, így negatívan ionizálódnak. A halogénatomok közé tartozik a fluor, a klór és a bróm, minden erősen maró anyag, amely gondos kezelést és tárolást igényel.
Sók, savak és bázisok
Néhány só egy pozitív fémion, például nátrium, és egy negatív töltésű nemfémion, például klór párosításából képződik. Mindegyik ion ellentétes töltése vonzza a másikat, kémiai kötést alkotva. A savak és bázisok olyan anyagok, amelyek vízben oldva ionizálódnak. Például a sósav (HCl) a vízben pozitív hidrogénionokká és negatív kloridionokká válik. Az alapok hasonlóak; A kálium-hidroxid (KOH) például pozitív káliumionokká és negatív hidroxid (OH) ionokká bomlik a vízben. Vegye figyelembe, hogy a hidroxid nem egyetlen ionizált atom, hanem ionizált molekula.