Mi az az ionos vegyület?

Az ionos vegyület inkább ionokból áll, mintsem molekulákból. Ahelyett, hogy az elektronokat kovalens kötésekben osztanák meg, az ionos vegyület atomjai elektronokat szállítanak egyikből atomot a másikhoz, hogy olyan ionkötést alkosson, amely az atomok megtartásához elektrosztatikus vonzódásra támaszkodik együtt. A kovalensen kötött molekulák megosztják az elektronokat és stabil, egyetlen entitásként működnek, míg az ionos kötés független, pozitív vagy negatív töltésű ionokat eredményez. Különleges szerkezetük miatt az ionos vegyületek egyedi tulajdonságokkal bírnak, és oldatba helyezve könnyen reagálnak más ionos vegyületekkel.

TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)

Az ionos vegyületek olyan anyagok, amelyek atomjai ionos kötéseket képeztek, nem pedig kovalens kötésekkel rendelkező molekulák. Az ionos kötések akkor alakulnak ki, amikor azok az atomok, amelyek külső héjában lazán tartanak elektronokat, reagálnak olyan atomokkal, amelyeknek ekvivalens számú elektronra van szükségük az elektronhéj kiteljesítéséhez. Ilyen reakciók esetén az elektrondonor atomok a külső héjban lévő elektronokat a befogadó atomokba viszik át. Ekkor mindkét atomnak teljes és stabil külső elektronhéja van. A donor atom pozitív töltésűvé válik, míg a befogadó atom negatív töltésűvé válik. A töltött atomok vonzódnak egymáshoz, az ionos vegyület ionkötéseit alkotva.

Az olyan elemek atomjai, mint a hidrogén, a nátrium és a kálium, csak egy elektront tartalmaznak a legkülső elektronhéj, míg az olyan atomok, mint a kalcium, a vas és a króm, lazán tartják magukat elektronok. Ezek az atomok felajánlhatják a legkülső héjban lévő elektronokat azoknak az atomoknak, amelyeknek elektronokra van szükségük az elektronhéjuk kiteljesítéséhez.

A klór és a bróm atomjának legkülső héjában hét elektron van, ahol nyolc fér el. Az oxigén- és kénatomok mindegyikéhez két elektronra van szükség a legkülső héj kialakításához. Amikor egy atom legkülső héja elkészült, az atom stabil iongá válik.

A kémia területén ionos vegyületek képződnek, amikor a donoratomok elektronokat visznek át a befogadó atomokba. Például egy nátriumatom, amelynek egy elektront tartalmaz a harmadik héjában, reagálhat egy klóratommal, amelynek elektronra van szüksége a NaCl kialakításához. A nátriumatom elektronja átkerül a klóratomra. A nátriumatom legkülső héja, amely ma már a második héj, tele van nyolc elektronnal, míg a klóratom legkülső héja is tele van nyolc elektronnal. Az ellentétesen töltött nátrium és a klórionok vonzzák egymást, hogy kialakítsák a NaCl ionkötését.

Egy másik példában két káliumatom, amelyek mindegyikének legkülső héjában egy elektron van, képes reagálni egy kénatommal, amelyhez két elektronra van szükség. A két káliumatom két elektronját átviszi a kénatomba, így képezi az ionos kálium-szulfid vegyületet.

A molekulák maguk is képezhetnek ionokat, és más ionokkal reagálva ionkötéseket hozhatnak létre. Az ilyen vegyületek ionos vegyületekként viselkednek, ami az ionos kötéseket illeti, de vannak kovalens kötéseik is. Például a nitrogén kovalens kötéseket képezhet négy hidrogénatommal az ammóniumion, de az NH előállításához₄ a molekulának van egy extra elektronja. Ennek eredményeként az NH₄ kénnel reagálva képződik (NH₄)₂S. Az NH közötti kötés₄ és a kénatom ionos, míg a nitrogénatom és a hidrogénatom közötti kötések kovalensek.

Az ionos vegyületek különleges jellemzőkkel bírnak, mivel nem egyedi molekulákból, hanem egyes ionokból állnak. Vízben oldva az ionok szétválnak vagy elszakadnak egymástól. Ezután könnyen részt vehetnek kémiai reakciókban más oldott ionokkal is.

Mivel elektromos töltést hordoznak, oldódáskor vezetik az áramot, és az ionos kötések erősek, sok energiára van szükségük a megszakadáshoz. Az ionos vegyületek olvadáspontja és forráspontja magas, kristályokat képezhetnek, általában kemények és törékenyek. Ezekkel a jellemzőkkel megkülönböztetve őket sok más kovalens kötésen alapuló vegyülettől, az ionos vegyületek azonosítása előreláthatólag hogyan reagál és milyen tulajdonságokkal rendelkezik.