A periódusos rendszer minden elemének van egy atomtömege - az elem egyetlen atomjának tömegének közelítése. Mivel az atomok olyan kicsiek, egy meghatározott egységet használnak a kis atomtömegek mérésére. Nagyon nagy mennyiségű atomra van szükség, hogy megegyezzen nagyon kicsi egység, például gramm és uncia.
Hol lehet elhelyezni egy elem atommisét
Megtalálható egy elem atomtömege a periódusos rendszerben, amely felsorolja az összes ismert elemet. Az atomtömeg a periódusos rendszerben található elem szimbóluma alatt felsorolt szám. Az atomtömeget atomtömeg-egységekben vagy amu-ban adják meg, amelyeket nagyon kis tömegmennyiségek mérésére használnak. Például a periódusos rendszerben "C" -ként jelölt szén atomtömege 12,0107 atomtömeg-egység. Ez azt jelenti, hogy egy szénatom tömege körülbelül 12,0107 atomtömegegység. Ez változhat, mivel az egyik elemnek, beleértve a szenet is, különböző izotópjai lehetnek - az elemnek különböző számú neutronja van, és így különböző a tömege. A periódusos rendszerben feltüntetett atomtömeg egy átlag, annak alapján, hogy a különböző izotópok mennyire gyakoriak egymáshoz viszonyítva.
Az atomtömeg megtalálása az atomszám alapján
Annak megállapításához, hogy egy bizonyos számú atom mennyi atomtömeg-egységben van, szorozza meg az atomtömeget az atomok számával. Vegye figyelembe, hogy ezt általában nagyon sok atom esetében teszi, és számológépre lesz szüksége. Tegyük fel, hogy problémát kap, hogy megtalálja a 6,7 x 10 ^ 4 szénatom tömegét. Ennek megtalálásához szorozzon 6,7 x 10 ^ 4-et az atom tömegével: tömeg = 6,7 x 10 ^ 4 x 12,0107 atomtömeg-egység = 8,047 x 10 ^ 5 atomtömeg-egység
Keresse meg a keverék tömegét
Megkérhetjük arra is, hogy keresse meg két vagy három különböző elem keverékének tömegét. Ehhez szorozzuk meg az egyes különálló elemek atomjainak számát az adott elem atomtömegével, majd adjuk össze ezeket a tömegeket. Tegyük fel, hogy 6,0 x 10 ^ 3 oxigénatom és 1,2 x 10 ^ 4 atom van hidrogénatomban. Az oxigén atomtömege 15,9994 atomtömegegység, a hidrogéné 1,00794 atomtömegegység. Szorozzuk meg az egyes atomok számát a megfelelő atomtömegükkel, és adjuk hozzá: egy vegyület tömege = (6,0 x 10 ^ 3 x 15,9994 atomtömegegység) + (1,2 x 10 ^ 4 x 1,00794 atomtömeg egységek) = (9,6 x 10 ^ 4 atomtömeg-egység) + (1,2 x 10 ^ 4 atomtömeg-egység) = 10,8 x 10 ^ 4 atomtömeg egységek
Az atomtömeg-egységek konvertálása grammokra
A gramm a kémia során használt leggyakoribb tömegegységek közé tartozik. Mivel az atomtömeg-egységek olyan kicsiek, egyetlen gramm elkészítéséhez hatalmas számra van szükség - 6,022 x 10 ^ 23. Ezt az összeget Avogadro-számnak hívják, és egyes számításoknál konstansként használják. Az atomtömeg-egységek mennyiségének grammra való átszámításához el kell osztani Avogadro számával. Például, ha 7,45 x 10 ^ 17 nitrogénatomja van, először megszorozzuk az atom tömegével, majd osszuk el Avogadro számával. A nitrogénatom tömege 14,00674 atomtömegegység, tehát: tömeg = (7,45 x 10 ^ 17 x 14,00674 atomi tömegegység) / (6,022 x 10 ^ 23 atomtömeg egység / gramm) = 1,73 x 10 ^ -5 gramm
