Hozd össze a rézt és az ezüst-nitrát-oldatot, és elindítod az elektrontranszfer folyamatát; ezt a folyamatot oxidációs-redukciós reakcióként írják le. Az ezüst oxidálószerként szolgál, ami miatt a réz elektronokat veszít. Az ionos réz kiszorítja az ezüstöt az ezüst-nitrátból, így vizes réz-nitrát-oldatot kap. Az oldatban az elmozdult ezüstionokat a réz által elveszített elektronok nyerésével csökkentjük. Ezen elektronátviteli folyamat során a szilárd réz rézoldattá alakul, míg az oldatban lévő ezüst szilárd fémként kicsapódik.
Írja fel az oxidációs félreakciót! Az oxidációs folyamat során minden rézatom (Cu) elveszít 2 elektronot (e-). A réz szilárd, elemi formában van, és ezt a szimbólum (ok) jelöli. A félreakciót szimbólum formában írják, és nyíllal jelzik a reakció irányát. Például Cu (s)> Cu (2+) + 2e (-). Ne feledje, hogy az oxidációs állapotot (vagy töltöttségi állapotot) egy egész szám és jel jelzi a zárójelben, amely egy elemi szimbólumot követ.
Írja fel a redukciós félreakciót közvetlenül az oxidációs egyenlet alá, úgy, hogy a nyilak függőlegesen legyenek. Az ezüstöt az Ag betűk jelentik. A redukció során minden ezüstion (amelynek oxidációs állapota +1) kötődik egy rézatom által felszabadított elektronhoz. Az ezüstionok oldatban vannak, és ezt a (vizes) kifejezést képviselő (aq) szimbólum jelöli. Például Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s).
Szorozzuk meg a redukció félreakcióját 2-vel. Ez biztosítja, hogy az oxidációs reakció során a réz által elvesztett elektronok egyensúlyban legyenek az ezüstionok által a redukciós reakció során nyert elektronokkal. Például 2x {Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-)> 2Ag (s).
Adja hozzá az oxidációs és redukciós félreakciókat, hogy megkapja a nettó ionos reakciót. Törölje azokat a kifejezéseket, amelyek a reakció nyíl mindkét oldalán előfordulnak. Például 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). A nyíl bal és jobb oldali 2e (-) pontja megszakad, így nettó ionegyenletként 2Ag (+) (aq) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) marad.
Amire szükséged lesz
- Papír
- Ceruza