A kémiai képletek rövidített módszerek a vegyületek vagy molekulák, például a H atomok számának és típusának ábrázolására2O vízhez vagy NaCl nátrium-kloridhoz, vagy só. A kémiai képletek írásakor több szabályt kell betartani, így a folyamat meglehetősen összetett lehet. Minél jobban megismerkedik a periódusos táblázattal és a közönséges vegyületek nevével, annál könnyebb megtanulni a kémiai képletek írását.
Használja a periódusos táblázatot
Kémiai képletek megírásához ismerkedjen meg olyan vegyi szimbólumokkal, amelyek a legkönnyebben az elemek periódusos rendszerében találhatók. A periódusos rendszer az összes ismert elem diagramja, és gyakran tartalmazza az egyes elemek teljes nevét és szimbólumát, például H jelentése hidrogénatom vagy Cl jelentése klóratom. Ezen szimbólumok egy része nyilvánvaló, például O az oxigén, míg mások nem annyira intuitívak az angol nevükkel; A Na például a nátriumot jelenti, de a szimbólum a natriumból származik, a latin nátrium szóból. Periódusos rendszer segítségével hivatkozhat azokra a szimbólumokra, amelyeket nem tud megjegyezni.
A kémiai szimbólumok azonosítása
Mielőtt megírná kémiai képletét, le kell írnia a molekulájában vagy vegyületében található egyes atomok szimbólumát. Lehet, hogy nevet ad egy vegyületnek, például nátrium-kloridnak, és meg kell határoznia, hogy mely atomok vannak jelen. Írja Na-ra a nátriumot és Cl-t a kloridra, a klór elem egyik formájára, amelyek együttesen létrehozzák a nátrium-klorid vagy só NaCl képletét. Két nemfémből létrehozott kovalens vegyületeket könnyű megnevezni. Előtagok lehetnek, amelyek egynél több atomot jelölnek. Például a szén-dioxid képlete CO2 mert di két oxigénatomot határoz meg.
Valence meghatározása
A fémből és nemfémből előállított ionos vegyületek összetettebbek, mint a kovalens vegyületek, mivel töltésű atomokat tartalmaznak. Észreveheti, hogy néhány periódusos táblázat felsorolja az értékeket, vagy pozitív vagy negatív töltést. A kationok vagy pozitív ionok az 1. csoportban találhatók, +1 töltéssel; 2. csoport +2 töltéssel; és a 3–12. csoportokban található átmeneti elemek. A 13., 14. és 18. csoportok változó töltésűek, a 15–17 csoportok anionok, vagyis negatív töltésűek.
A díjak kiegyenlítése
Az egyes elemek vegyértékének megtalálása elengedhetetlen az írás során, mert ki kell egyensúlyoznia a kémiai képletet, ezért nincs töltése. Írja fel például a magnézium-oxid szimbólumait a hozzájuk tartozó töltésekkel együtt. A magnézium vagy Mg töltése +2, az oxigénre utaló oxidé pedig -2. Mivel a +2 és a -2 összege O, végül csak egy-egy magnézium- és oxigénatom található. A szimbólumokat egyesítve MgO képződik, amely a magnézium-oxid képlete.
A kémiai képlet megírása
A kémiai képletek előfizetők segítségével megmondják, hogy az egyes atomok közül hány van jelen egy molekulában vagy vegyületben. Az előző példában MgO-t írna, mert minden elemnek csak egy atomja van; vegye figyelembe, hogy az 1 indexet csak egy atomra használja. Másrészt a magnézium-klorid egyensúlyának megteremtése érdekében írott MgCl2, egy magnéziumatomra két klóratomra van szükség; a 2-t alindexként írják a Cl mellé két klóratom jelölésére.
További tippek
A kémiai képletek írása közben megismeri a kémiai nómenklatúrát vagy a vegyületek leírására használt kifejezéseket. Az -ide-re végződő elemek például megtalálhatók a periódusos rendszer 15–17 csoportjában. A zárójelben található római számok, amint azt a vas (II) mutatja, töltéseket jelölnek, ebben az esetben +2. Ha többatomú ionokat vagy atomcsoportokat, például hidroxidot, OH-t írunk, egyesítünk egy vegyületben, kémiai képletekben zárójelbe tesszük, amint az Al (OH)3, az alumínium-hidroxid képlete.