Az atomok elektronok megosztásával alkothatnak molekulákat, amit kovalens kötésnek nevezünk. A kötés másik típusa akkor fordul elő, amikor a nettó töltésű atomok elektrosztatikusan vonzódnak az ellentétes töltésű atomokhoz vagy molekulákhoz. Az így képződő vegyületeket ionos vegyületeknek nevezzük. Az elektrosztatikus vonzerő miatt az atomok rácsszerkezetké alakulnak, só néven. Ezen vegyületek megnevezéséhez először meg kell különböztetni a pozitív és a negatív iont. Ezután a pozitív iontól függően lehet, hogy hozzá kell adnia egy római számokkal írt számot, hogy azonosítsa a töltését.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
Az ionos vegyületek megnevezésekor a kation neve mindig az első. Rögzítse az "ide" -et az anion nevére, kivéve, ha ez egy többatomú ion, amely esetben az anion neve ugyanaz marad.
A kation megy először
A kation az ionos vegyület pozitív töltésű részecskéje, ami azt jelenti, hogy fémes. A vegyület azonosításakor a kation neve mindig az első. A periódusos rendszer első két csoportjának elemei mindig meghatározott töltésű ionokat képeznek, ezért nincs szükség további minősítésre. A nátriumion töltése mindig 1+, tehát egy olyan vegyület neve, amelyben a nátrium a kation mindig "nátriummal" kezdődne. Ugyanez vonatkozik a 2. csoport elemeire is, amelyek mindig töltéssel rendelkeznek 2+. Például egy kalciumot tartalmazó vegyület mindig "kalciummal" kezdődik.
A 3–12. Csoport elemei az átmenetifémek, és különböző töltésű ionokat alkothatnak. Például a vas képezheti a vasiont (Fe3+) és a vasion (Fe2+). Az ionos vegyület neve a neve után zárójelben jelzi a kation töltését. Például egy vas (III) képződött vegyület neve vas (III), míg a vas vas képződésének neve (II).
Az Anion jön a következő
Az anion a negatív töltésű részecske a vegyületben. Az anionok lehetnek elemek, amelyek a periódusos rendszer 15–17 csoportjába tartoznak, vagy lehetnek többatomikus ionok, amelyek töltött molekulák.
Ha az ionos vegyületben lévő anion egyetlen elem, egyszerűen végét "-ide" -re változtatja. Például a klór kloriddá, a bróm bromiddá, az oxigén pedig oxiddá válik.
Ha az anion poliatomi ion, akkor az ion nevét változatlanul használja. Például egy olyan vegyület neve, amely tartalmazza a szulfátiont (SO42-) "szulfáttal" végződik. Ilyen például a kalcium-szulfát (CaSO4), közönséges szárítószer.
Határozza meg a kation töltését a kémiai képlet alapján
Az eddigi összefoglalásként elmondható, hogy az 1. vagy 2. csoport kationjából képzett ion elnevezésének folyamata egyszerű. Írja meg a kation nevét, majd írja be az anion nevét, a véget "-ide" -re változtatva, ha egyetlen elemről van szó, és úgy hagyja, mintha poliatomi ion lenne. Ilyen például a nátrium-klorid, a magnézium-szulfát és a kalcium-oxid.
Van még egy lépés az átmeneti fémekből képződött vegyületek megnevezéséhez. Ha a kation a 3. vagy annál magasabb csoportba tartozik, akkor meg kell határoznia annak töltését. A töltést az anionok száma határozza meg, amelyekkel kombinálódik, amelyet az aniont követő index, valamint az anion vegyértéke jelez.
Tekintsük a FeO példát. Az oxidion vegyértéke 2-, így ahhoz, hogy ez a vegyület semleges legyen, a vasatom töltésének 2+ -nak kell lennie. A vegyület neve tehát vas (II) -oxid. Másrészt a Fe vegyületre2O3 ahhoz, hogy elektromosan semleges legyen, a vasatom töltésének 3+ -nak kell lennie. Ennek a vegyületnek a neve vas (III) -oxid.
