Az atom töltésének meghatározása a legtöbb esetben könnyű, de nem minden esetben. Az atomokat a magban lévő protonok és az azt körülvevő elektronok közötti elektromágneses erők tartják össze, és ez azt jelenti, hogy legtöbbször valójában nincs sok kidolgoznivaló.
De amikor az elemek elveszítik vagy megszerzik az elektronot (vagy többet), és válnak ionok, a dolgok kissé bonyolultabbá válnak, és egy periódusos táblázattal kell megkeresnie, hogy megtudja, mekkora a töltés.
Az elemek töltése
Normál formájukban az elemeknek van nincs nettó díj. A pozitív töltésű protonok számát tökéletesen kiegyensúlyozza a negatív töltésű elektronok száma, és mindegyik töltése ellentétes, de azonos nagyságrendű.
Ennek értelme van egy atom „természetes” állapotának, mert ha nettó töltést tartanának, akkor sok lenne reaktívabb, és valószínűleg nem marad sokáig ugyanabban az állapotban, mielőtt kapcsolatba lépne velük valami. Tehát a legtöbb esetben az atom töltése azonos: nulla.
Az ionok megértése
Az ionok azoknak az atomoknak a neve, amelyek egy vagy több elektront nyertek vagy veszítettek el, így nettó töltésük maradt. Az elektront elveszítő atomok esetében pozitív töltést nyernek és kationokká válnak.
Az elektront nyerő atomok esetében nettó negatív töltést vesznek fel és anionokká válnak. Ezek csak a pozitív és negatív töltésű ionok neve, amelyek segítenek megkülönböztetni őket a semleges atomoktól és egymástól.
Az ionokkal kapcsolatban fontos megérteni, hogy csak ezek az atomok az a-val internet díj. A kényelem kedvéért a vegyészek (és általában a tudósok általában) az elektron töltését -1-nek veszik, míg a proton töltése +1.
Valójában ezek nagyon meghatározott töltési mennyiségek, ± 1,602 × 10-19 coulombok, de ilyen apró mennyiségekkel való munkavégzésre ritkán van szükség. A legtöbb számításnál ezt „töltési egységként” kezelik (néha megadják a szimbólumot) e) és minden sokkal egyszerűbb.
Ionok periódusos díjai
Az elem helyzete a periódusos rendszerben (lásd: Források) megmondja, hogy milyen típusú ionokat képez, a a jobb oldalon lévő elemek, amelyek anionokat képeznek (negatív töltés), és a bal oldalon lévő elemek, amelyek kationokat képeznek (pozitív díj).
A periódusos rendszer ugyanis a legkülső „héjban” lévő elektronok számának megfelelően van elrendezve atomok képződnek, és az atomok az atomokkal vagy elveszítik, vagy elektronokat nyernek, így külső héjuk tele van. A periódusos rendszer minden „csoportja” más-más iontöltéssel társul.
Az első két csoportnak olyan elemei vannak, amelyeknek külső héjában csak egy vagy két elektron van, az 1. és a 2. csoport. Ezek elvesztik az elektronokat, hogy +1 vagy +2 töltést nyerjenek, és a 13. csoportba tartozó elemek külső héjában három elektron van, és +3 töltésű ionokat alkotnak.
A 14. csoport elemeinek külső héjában négy elektron található, és általában kovalensen kötődnek, de ion létrehozása esetén +4 töltést nyernének. A 15., 16. és 17. csoportok külső héjában 5, 6 és 7 elektron van, és elektronokat nyernek, hogy −3, −2 és −1 ionos töltéseket kapjanak.
A többi elemet (a táblázat középső csoportjaiból) nem olyan könnyű besorolni, mert elektronikus felépítésük kissé bonyolultabban változik.
Azonban például az ezüst +1 töltéssel iont képezhet, míg a cink és a kadmium +2 töltést nyerhet. Annak megállapításához, hogy ezekben a csoportokban lévő atom általánosabban alkot-e ionokat és meghatározza-e töltéseiket, a legjobb az, ha közvetlenül megkeresi az Önt érdeklő elemet.