A jégkockákra való só hidegebbé teszi őket. Ez furcsának tűnhet, de a fagylaltkészítők mindaddig tudják ezt, amíg kereskednek. Ha még soha nem készített fagylaltot régimódi módon, sóval, akkor hiányzik egy csemege. Ha a jégkockákat hidegebbé teszi, ha sót tesz rá, akkor ügyelnie kell arra, hogy ne tartsa a kezében, mert égési sérülést okozhat a bőrén.
Az az igazság, hogy a só valójában nem csökkenti a jégkockák hőmérsékletét, csak csökkenti a fagyáspontjukat, ami ugyanaz, mint azt mondani, hogy csökkenti olvadáspontjukat. Amikor a só körül van, a jégkockáknak hidegebbnek kell lenniük, hogy szilárdak legyenek, és a tiszta víz fagyáspontjánál alacsonyabb hőmérsékleten olvadnak meg. Ezért használják az emberek a sót a jég megolvasztására az utcákon és a járdákon az egész világon.
Próbálja ki ezt a só és jég kísérletet
Ha van szabályozott hőmérsékletű hideg doboza vagy fagyasztója, akkor kipróbálhat egy egyszerű kísérletet, amely bemutatja a só vízre és jégre gyakorolt hatását. Töltsön két műanyag poharat egyenlő mennyiségű vízzel, öntsön bőséges mennyiségű konyhasót az egyikbe, és keverje addig, amíg az összes fel nem oldódik. Tegye a csészéket a fagyasztóba, állítsa be a hőmérsékletet 32 Fahrenheit fokra (0 Celsius), és hagyja őket egy éjszakán át.
Ha reggel visszatér, a csésze tiszta vízzel megdermedt, de a sóval nem. Próbáljon fokozatosan csökkenteni a hőmérséklet-beállítást, és néhány óra múlva ellenőrizze, hogy jeges-e a sós víz. Ha nem, akkor csökkentse tovább a hőmérsékletet, amíg meg nem fagy. Ha szeretné, a fagyás hőmérsékletét és a vízmennyiséget használva megmondhatja, hogy pontosan mennyi sót tett bele.
A só és a jég reakciója
A só és a jég kölcsönhatását valójában nem nevezhetjük reakciónak, mert nincs kémiai változás zajlik, de valami határozottan történik. A jég olvadni kezd, de hidegebbnek érzi magát. Ez a paradoxon azért következik be, mert két különböző dolog történik belül és a jégen.
A só alacsonyabb hőmérsékleten megolvasztja a jeget
A só olyan ionos vegyület, amely pozitív nátrium (Na) és negatív klór (Cl) ionokból áll, és a vízmolekulák polárosak, mindegyikük gyenge pozitív töltéssel rendelkezik az egyik oldalon, a negatív pedig az egyik oldalon Egyéb.
Amikor a só és a víz érintkezésbe kerül, a vízmolekula mindkét oldala vonzza az egyik sóiont, a sómolekula szétesik, és a vízmolekulák körülveszik az ionokat. Ez az oldódási folyamat megtölti a vizet oldott anyaggal, és mivel ott van, a vízmolekulák nagyobb mozgásszabadsággal rendelkeznek. A víz alacsonyabb hőmérsékleten folyékony állapotban marad.
Csak akkor, ha a környezeti hőmérséklet az új fagyáspont alá csökken a jég olvadni kezd, és ez a sókoncentrációtól függ. Ezért a kősó egy pillanat alatt megolvasztja a közúti jeget, amikor a kinti hőmérséklet fagypont közelében van, vagy éppen alatta van. Nem működik jól, ha a hőmérséklet 15 F (-9 C) alá csökken, és egyáltalán nem fog működni, ha a hőmérséklet eléri a 0 F (-18 C) értéket
A só hidegebbé teszi a jeget
Az olvadáspontú tiszta vizes jégkocka felszínén néhány vízmolekula még mindig mindegyikhez fagyott míg mások némelyikük élvezi a folyékony állapotban való viszonylagos szabadságot, és egyensúly van közöttük őket.
Só hozzáadásával megváltozik az egyensúly, és több molekula folyékony állapotba kerül és lecsöpög, míg a szilárd állapotúaknak alacsonyabb hőmérsékleten kell lenniük, hogy szilárdak maradjanak. Ami a jégkockából megmaradt, miután a víz elolvad, hidegebb, mint egy szokásos jégkocka.