A kémia területén a savat megkülönböztető tulajdonságokkal rendelkező anyagként osztályozzák. A savas anyag savanykás ízű; reagál lakmuszpapírral, bázisokkal és fémekkel; áramot vezet; és a pH-ja kevesebb, mint 7. A sav reaktivitása, vezetőképessége és pH-szintje alapján erősnek vagy gyengének minősíthető.
Íz
A "sav" szó a latin savanyú szóból származik. Ez a megkülönböztethető tulajdonság segít azonosítani a savakat más vegyületektől, például a sótól és a bázisoktól. Sok sav lenyelve veszélyes lehet, ezért nem szabad megkóstolni. Az élelmiszerboltokban található néhány gyakori sav a citromlé és az ecet.
pH-skála
A pH-skálát használják annak mérésére, hogy az anyag mennyire savas vagy lúgos. Ez a skála nullától 14-ig terjed; a pH 7 azt jelenti, hogy az anyag semleges. Egy savas anyag a pH-skálán alacsonyabban mér. A 7-nél kisebb pH-értékű anyag savas.
A lakmusz papírcsíkokat általános indikátorként alkalmazzák a savasság meghatározására. Amikor a savanyú anyagra mártott vagy dörzsölte, a kék lakmuszpapír pirosra változik. Emiatt a lakmuszpapír felhasználható savak azonosítására. Ha egy alap reagál lakmuszpapírral, nincs színváltozás.
Reakcióképesség
Amikor egy sav reagál egy bázissal, semleges anyaggá válik. Néha ez a reakció vizet és sót képezhet. Ez gyakran tapasztalható, ha az erős savak reagálnak az erős bázisokkal.
A savak a fémekkel reagálva sót és hidrogént képeznek. Ebben a kémiai reakcióban a sav korrodálja a fémet. Nem minden fém reagál savakkal, mint például a platina vagy az arany. Azonban az olyan fémek, mint az alumínium vagy a cink, korrodálódnak, amikor savas anyaggal érintkeznek.
Vezetőképesség
A savak vezetik az áramot. Emiatt akkumulátorokban használják őket villamos energia előállítására. Az erősen villamos energiát vezető sav erős sav, a gyengén vezető sav pedig gyenge sav.