A sok otthoni és természettudományos tanteremben elterjedt alapanyag, a nátrium-hidrogén-karbonát a szódabikarbóna néven ismert. Mint minden anyagtípushoz, a nátrium-hidrogén-karbonátnak is meghatározható fizikai és kémiai tulajdonságai vannak, amelyek megfigyelhetők vagy számszerűsíthetők. Ezek a tulajdonságok magukban foglalják a szódabikarbóna megjelenését és kémiai viselkedését.
•••Chorboon Chiranuparp / iStock / Getty Images
Molekuláris összetétel
A nátrium-hidrogén-karbonát szén, nátrium, hidrogén és oxigén keveréke. Egy molekula egy szénatomot, egy nátriumatomot, egy hidrogénatomot és három oxigénatomot tartalmaz a NaHCO molekulaképletéhez.3 vagy CHNaO3. Molekulatömeg alapján a nátrium-hidrogén-karbonát 57,1% nátriumból, 27,4% oxigénből, 14,3% szénből és 1,2% hidrogénből áll.
•••jordachelr / iStock / Getty Images
Megfigyelt fizikai tulajdonságok
Az anyag fizikai tulajdonságai azok a jellemzők, amelyek megfigyelhetők az anyag összetételének vagy azonosságának megváltoztatása nélkül. A nátrium-hidrogén-karbonát megjelenésével kapcsolatos észrevételek, például a szín, a szag, az íz és az anyag állapota fizikai tulajdonság. A nátrium-hidrogén-karbonát fehér, kristályos por, amely néha csomókat képez. Szagtalan és keserű, sós ízű. Szobahőmérsékleten szilárd anyag. Az oldhatóság vagy az anyag vízben való oldódási képessége szintén fizikai tulajdonság. A nátrium-hidrogén-karbonát vízben oldódik, és párologtatással elválasztható a víztől.
•••eskaylim / iStock / Getty Images
Megállapított kémiai tulajdonságok
A kémiai tulajdonságok egy anyag megfigyelését írják le, amely azon alapul, hogy az anyag képes megváltoztatni kémiai összetételét. A bomlás és a pH a nátrium-hidrogén-karbonát két közös kémiai tulajdonsága. A hidrogénionok koncentrációja (H+) oldatban kémiai tulajdonság, amelyet pH-nak nevezünk. A pH-skála 0 és 14 között mozog. A 7-nél kisebb pH-érték savat jelent, a 7-es érték semleges, a 7-nél nagyobb pedig lúgos. A szódabikarbóna 1% -os vizes szobahőmérsékletű oldatának pH-ja 8,3. Ez a szám azt jelzi, hogy a szódabikarbóna lúgos, ami keserű ízét adja. A bomlás az a folyamat, amelynek során egy anyagot egyszerűbb, az eredeti anyagtól eltérő összetevőkre bontanak. 50 ° C-nál magasabb hőmérsékletre hevítve a nátrium-hidrogén-karbonát bomlik vagy széthasadva többnyire szén-dioxidot (CO2) és a víz (H2O) nyomokban nátrium-karbonáttal (NaCO3). A bomlás kémiai változás.
•••Brooke Fuller / iStock / Getty Images
Nátrium-bikarbonát felhasználások
A nátrium-hidrogén-karbonát egyes fizikai és kémiai tulajdonságai hasznosak. A szódabikarbóna lúgossága miatt savakkal reagál. Ez a tulajdonság a nátrium-hidrogén-karbonátot hasznos sütéshez, tisztításhoz és szagtalanításhoz. Sok rossz szagot okoznak a savak, és a szódabikarbóna semlegesíti ezeket a szagokat, amikor reagál velük. A szódabikarbóna és egy sav, például a tartárkrém, a citromlé vagy az íróban lévő tejsav közötti sav-bázis reakció során felszabaduló gáz a pékáruk emelkedését okozza. A szódabikarbóna kristályainak koptató textúrája hasznos a különféle felületek, beleértve a fogakat is, szennyeződések és foltok tisztítására.
•••sugar0607 / iStock / Getty Images
•••MITSUHARU MAEDA / a.collectionRF / amana images / Getty Images