Azt, hogy a savak erősek vagy gyengék-e, az határozza meg, hogy mennyire könnyen disszociálnak ionokat képezve. A vízben a savak feloldódva hidrogénionokat képeznek, míg a bázisok hidroxidionokat képeznek. Az erős savak és bázisok ionjai könnyen disszociálnak, hogy teljesen feloldódjanak a vízben, plusz egy vagy OH töltésű H hidrogénionokat képezve.- hidroxidionok mínusz egy töltéssel. A gyenge savak és bázisok csak részben disszociálnak, kevesebb ion marad az oldatban. A savak hidrogénionjai és a bázisok hidroxidionjai megadják a savak és bázisok jellemzőit, és meghatározzák azok erősségét.
A HF erős sav?
A HF (hidrogén-fluorid vagy fluor-fluorid) nem erős sav. Ez egy gyenge sav, mert nem sok hidrogéniont tesz elérhetővé, ha vízben oldódik. Ha a HF feloldódik, a hidrogénatomok egy része pozitív töltésű hidrogénionokat képez, a fluoratomok egy része pedig negatív töltésű fluort. A hidrogén és a fluor közötti kapcsolat erős, ezért nem elegendő HF-molekula disszociál az erős savhoz szükséges nagyszámú ion előállításához. Ehelyett a hidrogénatomok kapcsolatban maradnak a fluoratomokkal, és viszonylag kevés hidrogénion áll rendelkezésre ahhoz, hogy a hidrogén-fluorid-oldat egy sav tulajdonságait megkapja.
Az NH3 erős bázis?
NH3 (ammónia) nem erős bázis. Gyenge bázisnak számít, mert oldatban nem sok hidroxid iont generál. Bár az ammónia molekulájában nincs oxigénatom, ezért vízben oldva nem képes közvetlenül disszidálni hidroxidionokká, az NH3 A molekula protont vonzva ammónium-iont képez4. A protont a H-ból veszik2O vízmolekula, negatív töltésű OH hidroxidion, pozitív töltésű ammóniumion maradva. A vízben lévő hidroxidionok NH-t alkotnak3, de az ammónia molekulák közül csak néhány vesz részt ebben a folyamatban. Mivel kevés a keletkező hidroxidion, az ammónia gyenge bázis.
A HNO3 erős sav
HNO3 (salétromsav) erős sav. Ugyanis a vízben teljesen disszociál. A molekula hidrogénatomból, nitrogénatomból és három oxigénatomból áll. A salétromsavmolekulákat képező kémiai reakció során a hidrogénatom elektronját a nitrogén-oxigén atom kombinációja osztja meg. Az így létrejött kötés a hidrogénatomhoz viszonylag gyenge, és a hidrogénatom vízben oldva elhatárolódik a salétromsavmolekulától. A gyenge kötés miatt a salétromsav szinte minden molekulája pozitív töltésű és NO hidrogénionokat képez3 negatív töltésű ionok erős savat képezve.
A NaOH erős bázis?
A NaOH (nátrium-hidroxid vagy lúg) erős bázis. NaOH-ban az oxigénatom megkapta az egyetlen elektront a nátriumatom külső elektronhéjából, és megosztja a hidrogénatom elektronját a vegyület előállításához. Ennek eredményeként a hidroxidion negatív töltése egy, és a plusz egy töltésű nátriumion vonzódik hozzá. Oldatban a poláris vízmolekulák, amelyek egyik végén oxigénatom, a másik végén két hidrogénatom található, széthúzzák a NaOH-ionokat. A negatív töltésű hidroxidion és a pozitív töltésű nátriumion teljesen disszociál, ami erős bázist eredményez.
A HCN erős sav?
A HCN (hidrogén-cianid) nem erős sav. Ez egy gyenge sav. A hidrogén-, szén- és nitrogénatomok elektronjaik kovalens kötésével kapcsolódnak a HCN-molekulához. A három atom legkülső elektronhéjában kémiai reakciókhoz összesen 10 vegyértékes elektron áll rendelkezésre, amelyek közül az egyik hidrogénnel, a négy szénnel és öt nitrogénnel járul hozzá. A szénatom egy elektronpárt oszt meg a hidrogénatommal és hármat a nitrogénatommal, míg egy nitrogén elektronpár nem oszlik meg. Oldatba helyezve a kovalens kötések aktívak maradnak, a szén- és hidrogénatomok közötti kötés korlátozza a hidrogénion disszociációját. Ennek eredményeként csak néhány hidrogénion lép be az oldatba. A hidrogén-cianid sav gyenge sav.
A HCL erős sav
A HCL (hidrogén-klorid) erős sav. Ennek oka, hogy vízben oldva sósavvá válik. A hidrogén- és klóratomok kovalens kötést képeznek, de a hidrogénatom nem tart erősen. Ennek eredményeként a vízben a hidrogénatom hidrogéniont képez, elszakad a klóratomtól, és negatív töltésű klórionként hagyja. Mivel a HCL vízben oldva teljesen disszociál, és a HCL összes hidrogén- és klóratomja hidrogén- és klórionokat képez, a sósavat erős savnak tekintik.