Legutóbb egy kis savanykás öntetet élvezett egy salátán, vagy csak egy csepp balzsamecetet, valószínűleg túl elfoglalt voltál a bizsergető ízlelés élményének megértésében, hogy értékelhesd az alapját kémia.
Lenyűgöző íz- és fajtájú ecetes paprika a piacon, és a 2010-es évek végére még az "ecetfogyasztás" az egész Egyesült Államokban az egészséges élelmiszerek és élelmiszerboltok polcaira került Államok. De mindezeknek legalább egy közös vonása van: Az összetevő, amely ezeket az önteteket és mártásokat megkülönböztető "zing" -jé teszi, az ecetsav nevű molekula.
Az ecetsav felhasználása nem korlátozódik az ételízesítők világára, bár ez minden bizonnyal az első folyosó a szupermarketben, ahol meg kell vizsgálni, ha hirtelen finanszírozza magát, ha szüksége van erre a vegyületre. Sav-bázis kémiáját tekintve nem különösebben erős sav, ezért az ecetsav veszélyei hétköznapibbak, mint a maróbb savak, például a kénsavé.
De mielőtt konkrétan ecetsavba merülne (nedves ruhával!), Ismernie kell a sav-bázis A savak és bázisok felhasználhatók egymással, a vízzel és a pH - jával (savasságával vagy lúgosságával) megoldások. Ezután példákat kap az ecetsav felhasználásáról és elkészítéséről, valamint arról, hogy hol jelenik meg a világon. Ha végzett, az utolsó dolog, amit éreznie kell, egy keserű íz a szájában!
Savak és bázisok a kémia területén
A savak és bázisok különböző meghatározásait az évszázadok folyamán javasolták, és ezek többnyire kiegészítik azáltal, hogy a korábbi ismeretekre építenek, nem pedig kiszorítják azokat.
Ezeket a vegyületeket sok évszázaddal ezelőtt azonosították egyedi tulajdonságokkal (egyes savak különösen képesek korrodálni a fémet), de csak az 1800-as évek végén javasoltak hivatalos meghatározást. Abban az időben Svante Arrhenius a savat olyan anyagként definiálta, amely növeli a hidrogénion-koncentrációt a vízben.
Ha savat adunk a vízhez, az disszociál protonba, és bármi, ami megmarad (erről bővebben egy pillanat alatt). Mivel a víz nem csak ép H hidroként létezik2O molekulák, hanem inkább H kombinációjaként2O és néhány "szabad" H+ és OH– ionok.
Ez azt jelenti, hogy valójában mind savként, mind bázisként szolgálhat. H2Maga az O bázisként működhet, ha elfogadja, hogy egy proton hidroniumionnak (H3O+). Láthatja, hogy hidroniumion hozzáadásával egy hidroxidionhoz megfelelő molekula nyerhető 2 molekula H-hoz2O formálni.
A savak és bázisok egyéb meghatározása segít olyan speciális esetek számbavételében, amelyeknek egy pillanat alatt nincs értelme, például az a tény, hogy az ammónia (NH3) bázisként szolgálhat, annak ellenére, hogy nem képes hidroxilcsoportot adományozni.
Ennek oka, hogy a savak alternatívaként úgy tekinthetők, mint proton donorok és alapjait as proton akceptorok; még jobb, ha a savakat úgy kezelhetjük elektron-pár akceptorok és alapjait as elektronpáros donorok.
Mi a megoldás?
Mindezen megoldási beszélgetés azt feltételezi, hogy az olvasók tudják, mik ezek. Ettől függetlenül soha nem árt áttekinteni a kémia alapvető fogalmát, amely releváns az ecetsav és számtalan egyéb vegyület szempontjából.
A legtöbb reakció, amelyről olvasni fog, vagy akár kipróbálhatja a laboratóriumban, egy vizesoldat, amely a vízben oldott szilárd vegyület (oldott anyag) fantázianeve (általánosabban az oldathoz folyékony oldószer szükséges, de nem feltétlenül víz).
Ha bizonyos szilárd anyagokat, különösen ionos vegyületeket oldatba helyezünk, azok könnyen feloldódnak, és ez gyakran az oldott anyag és az oldószer sajátos tulajdonságainak következménye. A víz például poláris molekula, és erős hidrogénkötéseket is tartalmaz.
Ha az étkezési sót vagy NaCl-ot vízbe helyezzük, ionos kötései nem felelnek meg a víz elektrokémiai tulajdonságainak, és szétesnek. A Na+ és Cl– az ionok ezután az ép vízmolekulák között találnak helyet a terekben.
Savakkal és bázisokkal az oldódás hajtóereje különbözik, de az eredmény mégiscsak ionok képződése. A hidroniumion (az adományozott protonból) képviseli a kationt, míg az aniont a konjugált alap. A nómenklatúrában innen származik az "ate" utótag: Amikor az ecetsav disszociál a komponens ionjaiba, az oldatban maradt konjugált bázist ún. acetát.
Ecetsav: felépítése, képlete és egyéb alapjai
Az ecetsav más néven etánsav és ritkábban metán-karbonsav. Kémiai képlete C2H4O2, bár általában CH3COOH jelzi, hogy ez egy karbonsav.
Ezek olyan karboxilcsoportot tartalmazó savak, amelyek az oxigénhez és a hidroxilcsoporthoz kettős kötésű terminális szénatomot jelentenek. A hidroxilcsoport H atomja a vegyület savas protonja.
Az ecetsav molekulatömege 60,05 g / mol (g / mol). Az ecetsav sűrűsége szobahőmérsékleten folyékony formában 1,053 g / mol, bár szilárd anyagként is létezhet. Az ecetsav pKa értéke 4,76, amely az a pH-érték, amelynél a sav fele sértetlen, a másik fele ionos.
- Az acetátion (az ecetsav konjugált bázisa) képlete CH3TURBÉKOL-.
Az ecetsav felhasználása és szintézise
Az ecetsavat kombinálhatjuk cukrokkal, fűszerekkel és más élelmiszerekkel különféle ecetek előállításához, de a kulináris világon kívül is fontos. Polimer vegyületeket, például vinil-acetátot használnak a műanyagok gyártásához, míg a cellulóz-acetátot a fényképészeti iparban.
Az acetát fontos vegyület a biokémiában, mert kombinálható az A koenzim (CoA) nevű molekulával acetil-CoA, egy fontos vegyi anyag a sejtlégzésben (különösen a mitokondriumokban előforduló Krebs-ciklus vagy citromsav-ciklus).
Az ecetsavat számos módon állítják elő: az acetaldehid oxidálásával, az etanol (etil-alkohol) és a bután vagy a butén oxidációjával. Nagy mennyiségben elkészíthető az egy szénatomszámú alkoholból is metanol.
Ecetsav veszélyek
A savak maró hatásúak és károsíthatják a bőrt, a szemet és más szerves szöveteket. Ne kezelje azt a tényt, hogy az ecet iható, vagy hogy az ecetsavat "gyengének" nevezik az óvatlanság mentségére. Ha a legtöbb ecet 20-ból csak egy rész ecetsav és a többi víz, képzelje el, milyen érzés lenne teljes erővel.
A savak nemcsak a bőrt károsíthatják, mert egyesek illékonyak és könnyen elpárolognak; ez azt jelenti, hogy felhúzhatja azokat a vegyszereket, amelyek irritálhatják az orrjáratok és a torok nyálkahártyáját.
Általános irányelvként mindig viseljen szem- és kézvédőt, miközben savakkal és bázisokkal dolgozik, függetlenül a sav vagy bázis molaritásától vagy azonosságától. Valójában nem azért, hogy "savanyú" megjegyzéssel záruljon, de mindig vegye figyelembe a biztonsági óvintézkedéseket a kémiai laboratóriumokban, különösen, ha többet szeretne folytatni!