Az akkumulátorok két félcellás reakcióból állnak, amelyeket sóhíd köt össze és elektrolit oldatban támogatnak. Gyakori akkumulátor az ólom-savas akkumulátor, amely energiát szolgáltat az autójának. Az ezekben az akkumulátorokban működő két félcella az ólom és a hidrogén félcella. Az egyik elektróda ólom-dioxidból készül, és ahogy az ólom az oldatba kerül, az elektronok onnan áramlanak elektróda a másik elektródához, ahol az ólom-dioxid-molekulák elfogadják az elektronokat és átalakulnak oxigéngáz. Mindkét elektróda egy elektrolit-oldatban található, amely képes támogatni az elektródok közötti elektromos áramlást. Az elektrolit követelményeinek erősen disszociatívnak kell lenniük az oldatban, és képesnek kell lenniük töltéshordozóként szolgálni. Az ólomsav akkumulátorban a kénsav és a víz az elektrolit. Ez biztosítja az oxigénmolekulák oldatban történő felszabadításához szükséges szulfátionokat is.
Töltsön egy főzőpoharat félig tele vízzel. Elektrolitoldat esetén desztillált víz a legjobb választás. Minimalizálja az oldatban előforduló lehetséges szennyeződéseket. Egyes szennyezők reakciót okozhatnak az elektrolitionokkal. Például, ha nátrium-klorid-oldatot kever, és a víz alacsony ólomtartalmú, csapadék válik ki az oldatból. Az ionok egy részének eltávolítása az oldatból megváltoztatja az oldat erősségét.
Válasszon olyan elektrolitot, amely a legjobban támogatja az alkalmazást. Akkumulátorokhoz olyan elektrolitot kell választani, amely tartalmaz egy elemet, amelyet az egyik vagy mindkét félcellában használnak. Például, ha a félsejtes reakciók egyike rézzel történik, akkor az elektrolit jó választása a CuCO3 vagy a CuCl2. Mindkettő támogatni fogja a félcellát azzal, hogy Cu2 + ionok vannak oldatban. Válasszon egy erős savat, egy erős bázist vagy ezek sóját. Ezeknek a vegyületeknek a magas disszociációs értéke fokozza az elektrolit-oldat töltést szállító képességét.
Mérjen meg annyi erős savat, erős bázist vagy sót, hogy elegendő erősségű elektrolit oldatot hozzon létre az elektrokémiai cella igényeinek kielégítésére. Ha az elektrolit koncentrációja túl alacsony, gátolhatja az elektrokémiai cella működését. Az elektrolit-koncentrációnak 1 M tartományban kell lennie. Az erős sav, bázisok és sók ezért jobban működnek, mint a gyenge savak és bázisok, a magasabb fokú disszociáció miatt.