Hogyan lehet kiszámítani egy molekula tömegét grammban

Egy vegyület molekulatömegének kiszámításához két dolgot kell tudnia. Az első a molekulaképlet, a második pedig az azt alkotó elemek mindegyikének atomtömegszáma. Az egyes elemek atomtömegének száma a periódusos rendszer szimbóluma alatt, atomtömeg-egységekben szerepel. Ezt az egységet úgy definiálják, hogy az egyes elemek tömegszáma megegyezik az elem egy móljának tömegével grammban. Egy anyajegy megegyezik Avogadro számával (6,02 x 10²³) atomok vagy molekulák.

TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)

Egy adott molekula egy móljának tömegének meghatározásához adja hozzá az egyes alkotó atomok tömegét. Ezeket megnézheti a periódusos rendszerben.

Az atomok különféle módon egyesülnek, attól függően, hogy hány elektron van a külső héjban. Az ionos vegyületek, például a nátrium-klorid (NaCl), két különböző elemnek csak egy atomjából és néhány kovalens gázból, például hidrogénből (H₂) és oxigént (O₂) ugyanazon elem két atomjából állnak. Egyes molekulák, különösen azok, amelyek szénnel képződnek, nagyon sok komponens atomot tartalmazhatnak. Például glükóz (C

Nem számít, mekkora vagy kicsi a molekula, a molekulatömegének kiszámítására ugyanaz az eljárás. Megkeresi a képlet egyes elemeinek atomtömegét, megszorozza azt az elem atomjainak számával a vegyületben, és hozzáadja az összes többi elemhez. Ez megadja a molekula egy móljának tömegét grammokban.

Az összes elem a periódusos rendszerben növekvő atomszám szerint van elrendezve, amely megfelel a magban lévő protonok számának. A hidrogénnek egy protonja van, tehát az első, míg az oxigénnek nyolc protonja van, tehát ez a nyolcadik. Az atomszám azonban nem azonos az atomtömeggel, mert hozzá kell adni a magban lévő neutronok tömegét is. Az elektronok olyan kicsiek és könnyűek, hogy súlyukat elhanyagolhatónak tekintik. Az atomtömeg, amely az összes proton és neutron összege, az egyes elemek szimbóluma alatt található.

Kerek a legközelebbi egész számig: Az atomtömegek általában tizedes törtet tartalmaznak. Ennek oka, hogy minden elemnek van egy vagy több, természetesen előforduló izotópja, amelyek olyan változatok, amelyek egy vagy több extra neutront tartalmaznak, vagy hiányoznak egy vagy több. A tömegszám ezeket az izotópokat figyelembe veszi, de a legtöbb gyakorlati célból nem kell ezt tennie. Tehát a tömegszámot általában a legközelebbi egész számra kerekíti. Például a periódusos rendszer az oxigén atomtömegének számát 15,999-nek tünteti fel. A legtöbb gyakorlati célból ezt kerekítheti 16-ra. A tömegszám azt mondja, hogy egy mol oxigén tömege 16 gramm.

Mennyi a glükóz molekulatömege grammban?

A glükóz kémiai képlete C₆H₁₂O₆. A periódusos rendszer azt mondja, hogy a szén (C) atomtömege 12, a hidrogén (H )é 1, az oxigéné (O) 16. A glükózmolekula 6 szénatomot, 12 hidrogént és 6 oxigént tartalmaz, így molekulatömege (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Ezért egy mol glükóz tömege 180 gramm. Ha egynél több mól tömegét szeretné megtalálni, szorozza meg a mennyiséget grammban a mólok számával.