Avogadro száma megközelítőleg 6,022 x 10 ^ 23. Ez a mennyiség az alapja a kémia általánosan használt másik mértékegységnek, az úgynevezett anyajegynek. Egy mol egy mennyiség, amely egyenlő Avogadro számával. Amikor tehát a tudósok az Avogadro-számot használják, általában moláris mennyiségeket mérnek. Ezen moláris mennyiségek egyike a moláris tömeg, amely megegyezik az anyag móljára számított gramm számával. Az elem moláris tömege kényelmesen megegyezik az atomtömeg számával, amelyet a periódusos rendszerben talál. Ha ismeri az elem atomtömegét és a mintájának tömegét, akkor az anyajegy segítségével megtalálja a minta bármely elemének tömegét.
Keresse meg az anyag teljes tömegét a tömegmérlegen történő méréssel. Ne felejtse el levonni a mérőedény tömegét, amikor ezt megteszi.
Például, ha egy vízminta súlya 13 gramm a főzőpohárban, és a főzőpohár tömege 3 gramm, a víz tömege 10 gramm.
Határozza meg az anyag kémiai képletét. A víznek például H2O képlete van.
Keresse meg a vegyület egyes elemeinek atomtömegszámát. Ez az információ a periódusos rendszerben található, általában tizedes számként a vegyi szimbólum felett vagy alatt. Az atomi tömegszám megegyezik az elem egy móljának grammban kifejezett tömegével is. Ezt moláris tömegének nevezzük. Például a hidrogén atomtömeg-száma 1,0079, az oxigéné pedig 15,999. Ezek a számok megegyeznek az egyes elemek moláris tömegével is.
Adja hozzá a vegyület minden elemének moláris tömegét az anyag teljes moláris tömegének meghatározásához. Például 1.0079 + 1.0079 + 15.999 = 18.0148. Minden mól víz tömege 18.0148 gramm.
Ossza el a vegyület tömegét moláris tömegével a mintában lévő molok számának meghatározásához. Például 10 gramm víz elosztva 18,0148 gramm / mol egyenlő 0,5551 mol vízzel.
Vizsgálja meg kémiai képletét a vegyület és az egyes elemek moljai közötti arány meghatározásához. Például a víz két molekulában hidrogénatomot és egy oxigénatomot tartalmaz. Ezért minden mol vízben két mol hidrogén és egy oxigén van.
Szorozzuk meg a vegyület móljainak számát az egyes vegyületek / elemek arányával. Például a hidrogénmólok számának meghatározásához szorozzuk meg 0,5551 mol vizet 2 mol hidrogén / mol vízre számítva. 0,551 * 2 = 1,102, ezért 1,102 mol hidrogén van jelen a mintájában. Ugyanezzel a módszerrel meghatározhatja, hogy 0,5551 mol oxigén is van jelen.
Szorozzuk meg az egyes elemek mólszámát az elem moláris tömegével. Ez megadja a minta egyes elemeinek teljes tömegét. Például 1,102 * 1,0079 = 1,111 gramm hidrogén. Hasonlóképpen, 0,5551 * 15,999 = 8,881 gramm oxigén.
Amire szükséged lesz
- Tömegegyensúly
- Az elemek periódusos táblázata