A titrálást egy ismeretlen anyag koncentrációjának meghatározására használják a kémiai reakcióegyenleten keresztül kifejezett moláris összefüggésen keresztül. Ezen összefüggések felhasználásával a pH-érték meghatározható a hidrogénionok (H +) koncentrációjának kiszámításával és a pH-egyenlet alkalmazásával. A titrálás során az ismeretlen oldat pH-indikátorát használják, amely az oldat színét megváltoztatja eléri a semleges pH-t (az indikátortól függően kiválaszthatja azt a pH-értéket, amelynél a szín megváltozik bekövetkezik). Figyelembe véve az ismeretlen semlegesítéséhez hozzáadott oldat ismereteit, megismerheti az ismeretlen oldat pH-értékét.
Vegye ki a titrálási kísérlet eredményeit, és számítsa ki az ismeretlenre reagáláshoz szükséges standard mol (mol) molját. Először vegye be a hozzáadott standard térfogatát, és ezt alakítsa át a standard molekula mólszámára. Tudnia kell a standard koncentrációját és az ismeretlenné tett térfogatot. Ez a két darab kombinálható a hozzáadott térfogat (literben) és a koncentráció (mol / liter) szorzatával. Most megvan a standard anyajegyek, amelyek az ismeretlen megoldás semlegesítéséhez szükségesek.
Kapcsolja össze a standard oldat és az ismeretlen oldat moljait. Mivel ez egy semlegesítési reakció, feltételezzük, hogy a standard oldat a bázis (OH-ionok). Kiszámította az ismeretlen sav (H +) semlegesítéséhez szükséges bázismólokat. Használja a számított mólszám bázist, és kapcsolja össze a kémiai reakcióegyenleten keresztül az ismeretlen savmólok számával. Ha reakciója 1 mol bázis minden 1 mól savra (mint általában), akkor tudja, hogy a standard móljainak száma megegyezik az ismeretlen móljainak számával. Ha a szám nem 1: 1, akkor szorozzuk meg a helyes faktorral (ez a reakcióra jellemző). Most megadta az ismeretlen oldat savmóljainak számát (H +).
Konvertálja a H + mólszámát a H + koncentrációjába úgy, hogy felveszi a H + mólszámát és elosztja az eredetileg ismeretlen térfogatával (literben). Ez megadja a H + koncentrációját az ismeretlen oldatban.
Vegyük a H + koncentrációját (mol / liter), és csatlakoztassuk a következő pH-képlethez: pH = -log (H +). Határozza meg a H + koncentráció negatív log-ját a számológépével. Az ismeretlen oldat pH-értékét el fogja érni. Ha oldata savas, akkor a pH-értéke hétnél kevesebb lesz; ha semleges, a pH értéke hét; és ha lúgos, akkor a pH nagyobb, mint hét.
