Az alkáli egy olyan szó, amelyet egyszerűen nem lát gyakran. Végül is a savak meglehetősen leírhatók savas anélkül, hogy bárkit megzavarnának, hanem egyszerűen bázisokat hívnak alapvető, bár igaz, nem annyira hasznos, mint lehet, mivel az "basic" -nek annyi szinonimája van. Az "alkáli" szó a kémia szinonimája a "bázikus" szóval, ami azt jelenti, hogy "pH-ja nagyobb, mint 7", de nem minden bázis tartozik a lúgok néven ismert vegyi anyagok osztályába.
Ha valaha is használt lakmuszpapírt és tesztelt egy olyan anyagot, amely pirosról kékre váltotta a papírt, akkor most lúgos oldatba mártotta a papírt. De mitől lúgos az oldat, kivéve a pH-ját? Vagyis milyen atomi vagy molekuláris tényezők állják a pH-teszt eredményét?
Savak és bázisok
Különféle formális meghatározások léteznek a savakra és bázisokra, de általában a sav olyan anyag, amely képes adjon protont vagy hidrogéniont (H +) vizes oldatban, míg a bázis olyan anyag, amely képes elfogadni a proton.
A bázisok egyenértékű módon adhatnak hidroxid-iont (–OH) oldatban. Az ok, amiért ezek az ionok számítanak
sav-bázis kémia az, hogy a víz H-ből áll2O molekulák, amelyek képesek ellátni bármelyik iont, amelybe disszociál (H+ és OH–) az oldathoz szükséges.- Míg az "alkáli" szó jelentése "bázikus", az "alkáli" és "bázis" nem szinonimák. Az alkáli valójában a periódusos rendszer egy meghatározott elemcsoportjának egyike, amint hamarosan megtudhatja. Tehát legyen tisztában az alkáli vs. lúgos megkülönböztetés.
Erős bázisra példa a nátrium-hidroxid vagy NaOH. Azért hívják "erősnek", mert teljesen ionizálódik a vízben, vagyis a vegyület összes molekulája Na-ra bomlik.+ és OH– ionok. Mivel az OH kiegyensúlyozásához nincsenek H + ionok, amelyek az oldatba kerülnek– Az oldat pH-értéke lúgos (lúgos).
A lúgos anyagok jellemzői
Ha a pKb vagy disszociációs állandó egy lúgos anyag elég magas értékkel rendelkezik, az alapanyag disszociálódik komponens ionok vizes oldatban, még akkor is, ha a pH már erősen lúgos (azaz a pH körülbelül 12 vagy kb magasabb). A pH-skála technikailag magasabb, mint 14,0, de ezt a hidroxidion-koncentráció szintet kémiailag nehéz előállítani, és ritkán figyelhető meg.
Általános alkáli oldatok
A mindennapi életben jó néhány példa van a lúgokra. Az egyik lúgos oldat többé-kevésbé a nevében szerepel: antacidok! Ezek olyan anyagok, amelyek semlegesíthetik a savakat hidroxilcsoportok adományozásával, amelyek a sav protonjaival együtt vizet képeznek.
Ez történik a gyomor amikor savlekötőt szed (az "anti-sav" rövidítése). A gyomorsósavból felszabaduló protonokat a bevitt vegyület megfelelő komponense semlegesíti.
Ezeket az anyagokat nem minden esetben tablettákként vagy kapszulákként, hanem oldatokként veszik fel, miután a tablettát vízben feloldják. A "szénsavas" szén-dioxidból származik, amely viszont a hidrogén-karbonátból (HCO3–) az antacid molekulái.
Példák lúgokra a mindennapi életben
A mindennapi világban található lúgok listája tartalmazza az összes alkálifémek a –OH-val kombinált elemek periódusos rendszerén egy hidroxid létrehozására: lítium, nátrium, kálium, rubídium és cézium. A kalcium, a stroncium, a bárium és az ammónium-hidroxid szintén lúgnak számít.
Néhány folt a világon szódabikarbóna vagy természetes alkáli termelője. Ez az ásványi anyag összetétele általában nátrium-szeszkvikarbonát formájában van, amelynek képlete Na2CO3NaHCO32H2O. Az Egyesült Államok a világ természetes lúgainak nagy részét termeli, ezeket az ország nyugati felének bányáiban és különösen Kaliforniában a föld alatt található nagyon nagy lerakódásokból nyeri.