Határozza meg a molekula töltését. A pozitív töltésű molekulák vagy ionok savasabbak, mint semlegesek. A negatív töltésű ionok általában bázikusak.
Vizsgálja meg az elemek periódusos rendszerét, hogy kiderítse az elektronegativitás erősségét. Minél jobbra a periódusos rendszerben a hidrogénhez kötött elem annál erősebb savat képez.
Keresse meg az atom bázisának méretét a többihez képest. A nagyobb atomok közelebb vannak a periódusos rendszer aljához, míg a kisebbek a tetejéhez.
Hasonlítsa össze a molekulaszerkezet különbségeit. Minél közelebb van a negatív ion a molekula H + -ionjához, annál erősebb a sav.
Nézze meg az ionban lévő molekulák közötti kötések erősségét. Minél ferdább az egész molekula, annál erősebb a sav. A hármas kötéssel rendelkező molekula savasabb, mint az, amelynek csak egyszeres kötései vannak.
Marissa Robert a Brigham Young Egyetemen végzett angol nyelv és irodalom szakon. Nagy tapasztalattal rendelkezik marketing kampányok, üzleti kézikönyvek és kézikönyvek írása, valamint szabadúszó írás, lektorálás és szerkesztés terén. Franciaországban élve kéziratokat fordított angolra. Cikkeket publikált különféle weboldalakon, és két blogot is rendszeresen tart fenn.