A lúgosság a savasság kémiai ellentéte. Mivel savasság alacsony pH-értékként jelenik meg, és egy anyag proton vagy hidrogénion (H +) adományozására való képességét mutatja, lúgosság magas pH-ként jelenik meg, és azt jelzi, hogy egy anyag képes befogadni egy protont.
A lúgosság kiszámítására számos módszer létezik. Az itt használt a szénsav, H disszociációját használja2CO3, és az egyenlet:
[Alk.] = + 2 [CO2-3] + [OH-] - [H +],
ahol az alkotó ionok biokarbonát, karbonát, hidroxid és hidrogén.
Ilyen probléma esetén megkapja az ionok koncentrációját g / m-ben3.
1. lépés: G / m3 konvertálása eq / m3-re
Ebben a lépésben osszuk el a hidrogén-karbonát, a karbonát és a hidroxid nyers koncentrációját EW értékükkel, amely a molekulatömegükből származik. Ezzel megkapjuk ezen ionok koncentrációját ekv / m-ben3. Ezek az értékek 61, 30, illetve 17. Például:
[HCO3-] = 488 g / m3, [CO2-3= 20 g / m3és [OH-] = 0,17 g / m3,
osztva 61-vel, 30-val és 17-tel, hogy megkapja
8, 0,67 és 0,01 ekv / m3.
2. lépés: Keresse meg a [H +]
Ehhez a lépéshez meg kell tudni, hogy [OH -] [H +] = Kw = 10-gyel egyenlő állandó-14. Először el kell osztanod az 1. lépésből származó [OH-] számított értékét 1000-rel, hogy a koncentrációt e lépéshez megfelelő egységekké konvertáld. Ebben az esetben 0,01 ÷ 1 000 = 10-5.
Így [H +] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
3. lépés: Szorozzuk meg a [H +] -t 1000-gyel
Ez az egységeket ekv / m-re adja vissza3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
4. lépés: Oldja meg az lúgosságot
[Alk.] = 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 eq / L
Bónusz lépés
A lúgosság (mg / l) kalcium-karbonát, általában alkalmazott lúgosság mértékének meghatározásához szorozzuk meg 50 000-rel:
8,68 eq / L × 50 000 mg / ekv = 434 mg / L CaCO-ként3