Néha tudnia kell, hogy az elektronok valószínűleg hol vannak egy atomban. Az elektronkonfigurációk segítenek ebben. Az elektronkonfiguráció kiszámításához ossza szét a periódusos táblázatot szakaszokra az atompályák, az elektronokat tartalmazó régiók ábrázolásához. Az első és a második csoport az s-blokk, a háromtól a 12-ig a d-blokk, a 13-tól 18-ig a p-blokk és az alsó két sor az f-blokk. Az egy-hét közötti sorszámok a pályákat és elektronokat tartalmazó energiaszinteket jelentik.
A periódusos tábla tetejétől kezdve és balról jobbra haladva a sorokon keresztül írja be a sort szám, a nyomtatott betű és hány négyzet van az egyes blokkok szakaszában, amíg el nem éri a kívánt értéket elem. A foszfor (P) elektronkonfigurációjának kiszámításához, amely a blokk harmadik sorában található, a p-blokkban, a harmadik elemben, írjon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Ellenőrizze munkáját az elektronszámok összeadásával, hogy megegyezzenek-e az elem atomszámával; ehhez a példához a következőket írná: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, ami a foszfor atomszáma.
Mivel az atom pályái néha átfedésben vannak a való életben, ezt figyelembe kell vennie a konfigurációiban. A d-blokk esetében változtassa meg a sorszámot egy számmal kisebbre, mint amennyi valójában. Például a germánium (Ge) elektronkonfigurációja 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Annak ellenére, hogy a negyedik sorban jár, "3d" -nek hívják, hogy figyelembe vegye az átfedéseket.