A semlegesítési egyenlet egy kémiai reakció, amely magában foglalja egy erős sav és egy erős bázis kombinációját. Az ilyen reakció termékei tipikusan víz és só. Hasznos tudni, hogyan lehet megoldani a semlegesítési egyenleteket, mert gyakran vesznek részt kémiai kísérletekben, és segíthetnek jobban megérteni a savak és bázisok közötti különbségeket. Erős savak és bázisok táblázatait gyakran közöljük referenciaként.
Írja fel az erős sav és az erős bázis kémiai képleteit, amelyek a semlegesítési egyenlet reaktánsai. A probléma általában megmondja, hogy mik a reagensek. Például a probléma azt állíthatja, hogy a sósav és a nátrium-hidroxid reagál egymással. A sósav kémiai képlete HCl, a nátrium-hidroxid kémiai képlete NaOH.
Elemezze a reagenseket, és határozza meg, hogy melyik az erős sav és melyik az erős bázis. Ha a probléma nem adja meg, hogy melyik melyik, akkor megtudhatja, ha megnézi az erős savak és bázisok táblázatát online vagy egy kémiai könyvben. A HCl és a NaOH problémájában a HCl az erős sav, a NaOH pedig az erős bázis.
Határozza meg, hogy a semlegesítési egyenleten belül mely típusú reakciók történnek. Legtöbbször a reakció kettős helyettesítési reakció. Ez azt jelenti, hogy az egyik reagens egyik eleme vagy vegyülete kombinálódik a másik reagens egyik elemével vagy vegyületével. Például, ha a HCl és a NaOH a reagensek, akkor a HCl H-je egyesül a NaOH-ban lévő OH-val, a Cl pedig a Na-val.
Írja ki a teljes semlegesítési reakciót. Például a sósavval és a nátrium-hidroxiddal végzett reakció eredményeként HCl + NaOH ad H2O + NaCl-ot.
Kiegyensúlyozzuk a kémiai egyenletet. A semlegesítési reakció kiegyensúlyozása magában foglalja azt a folyamatot, amely biztosítja, hogy az egyenlet mindkét oldalán egyenlő számú mol legyen az egyes elemekből. A HCl + NaOH semlegesítési egyenlete megadja a H2O + NaCl egyensúlyát, mert két mól van mindkét oldalán H, mindkét oldalon egy mol Cl, mindkét oldalon egy mol Na és mindkét oldalon egy mol O oldalán.