A sztöchiometriában a gramm / mol konverziós tényező szinte mindig jelen van, és ez lehetővé teszi a kémikusoknak, hogy megjósolják, milyen tömegű anyagok szükségesek a kémiai reakcióhoz. Például, ha a sósav reagál a bázikus nátrium-hidroxiddal asztali só és víz előállításához, a sztöchiometriai számítások megjósolni, hogy mennyi savra és mennyi bázisra van szükség, így egyik sem marad meg, és csak a só és a víz marad az oldatban előállított. A számítások az egyes anyagok moljaival kezdődnek, és a konverziós tényezők az molokat súlyra változtatják.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
A sztöchiometria segítségével a vegyészek a gramm / mol konverziós tényezőt használhatják annak kiszámításához, hogy az egyes reaktánsok mennyi szükségesek egy kémiai reakcióban. A tömegmegőrzés törvénye szerint a kémiai reakciók kiegyensúlyozottak, minden elemnek ugyanannyi atom megy reakcióba, mint a reakciótermékekben. A gramm / mol konverziós tényező felhasználható annak megjóslására, hogy mennyi anyagra van szükség, tehát egyik sem marad meg, és az egyes reakciótermékek mekkora részét eredményezi a reakció.
A misék megőrzésének törvénye
A tömegmegőrzés törvénye szerint, amelyet először a 18. századi francia kémikus, Antoine Lavoisier javasolt, a tömeg nem jön létre és nem semmisül meg kémiai reakció során. Ez azt jelenti, hogy az egyes elemek kémiai reakcióba menő atomjainak száma mindig megegyezik a reakciótermékekben található atomokkal. Ennek eredményeként a kémiai reakciók kiegyensúlyozottak, mindkét oldalon azonos számú atom található, annak ellenére, hogy különböző módon kombinálhatók különböző vegyületekké.
Például, ha kénsav, H2ÍGY4, reagál nátrium-hidroxiddal, NaOH-val, a kiegyensúlyozatlan kémiai egyenlet H2ÍGY4 + NaOH = Na2ÍGY4 + H2O, nátrium-szulfátot és vizet termel. Három hidrogénatom van az egyenlet bal oldalán, de csak kettő a jobb oldalon. Egyenlő számú kén- és oxigénatom van, de egy nátriumatom van a bal oldalon és kettő a jobb oldalon.
A kiegyensúlyozott egyenlet eléréséhez egy extra nátrium-atomra van szükség a bal oldalon, amely extra oxigén- és hidrogénatomot is ad nekünk. Ez azt jelenti, hogy most két vízmolekula található a jobb oldalon, és az egyenlet kiegyensúlyozott, mint H2ÍGY4 + 2NaOH = Na2ÍGY4 + 2H2O. Az egyenlet betartja a tömegmegőrzés törvényét.
A mol / mol konverziós tényező használata
Egy kiegyensúlyozott egyenlet hasznos annak bemutatására, hogy hány atomra van szükség egy kémiai reakcióban, de nem mondja meg, hogy az egyes anyagok mennyi szükségesek vagy mennyi termelődik. A kiegyensúlyozott egyenlet felhasználható az egyes anyagok mennyiségének kifejezésére molban, bármely azonos atomszámú anyag moljában.
Például, amikor a nátrium vízzel reagál, a reakció során nátrium-hidroxidot és hidrogéngázt képez. A kiegyensúlyozatlan kémiai egyenlet Na + H2O = NaOH + H2. Az egyenlet jobb oldalán összesen három hidrogénatom van, mivel a hidrogéngáz-molekula két hidrogénatomból áll. A kiegyensúlyozott egyenlet 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.
Ez azt jelenti, hogy két mol nátrium két mol vízzel két mol nátrium-hidroxidot és egy mol hidrogéngázt eredményez. A legtöbb periódusos táblázat megadja az egyes elemek mol / mol grammját. A fenti reakcióhoz ezek a nátrium: 23, hidrogén: 1 és oxigén: 16. A grammban megadott egyenlet szerint 46 gramm nátrium és 36 gramm víz reagálva 80 gramm nátrium-hidroxidot és 2 gramm hidrogént képez. Az atomok száma és súlya az egyenlet mindkét oldalán megegyezik, és a gramm / mol konverziós tényezők megtalálhatók minden sztöchiometriai számításban, amely súlyt tartalmaz.