A szublimáció egy olyan anyag szokatlan folyamatára utal, amely a szilárd fázisból közvetlenül gázfázisba alakul át anélkül, hogy először folyadékot képezne. A tudósok ezt endoterm folyamatnak minősítik, mivel megfelel a vegyületnek, amely elnyeli a környezetéből a hőt. A tudósok megmérhetik az átalakuláshoz szükséges hőmennyiséget, majd az eredményt „hőtermelésként” fejezhetik ki szublimáció ”, általában joule hőegység / anyag gramm, J / g, vagy néha joule / anyagmól, J / mol.
Számítsa ki a víz hőmérséklet-változását (deltaT) úgy, hogy kivonja a végső vízhőmérsékletet a kezdeti vízhőmérsékletből. Tehát, ha a víz hőmérséklete a kaloriméterben 55,0 Celsius fokról 22,6 Celsius fokra esett, akkor deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 Celsius fok.
Számítsa ki a víz által elvesztett hőt, Q a Q = m * c * deltaT egyenlet szerint, ahol m a víz tömegét és c a víz fajlagos hőkapacitás, vagy 4,184 joule / gramm Celsius-fok. Vegye figyelembe, hogy 1 milliliter víz körülbelül 1 grammot nyom. Ezért, ha a kalorimétert 200 ml vízzel töltöttük meg, amelynek tömege 200 g, akkor Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 joule hő. Az érték előtti negatív előjel azt jelzi, hogy a vizet elveszítette a hő. A szublimált anyag által nyert hő mennyisége megegyezik, de előjellel ellentétes a víz által elveszített hővel.
Számítsa ki az anyag szublimációs hőjét úgy, hogy az anyag által abszorbeált hőt elosztja a 2. lépésben számított anyag tömegével grammban. Például, ha 47,5 g anyagot helyezünk a kaloriméterbe, akkor a szublimációs hő 27 100 / 47,5 = 571 J / g lenne.