A bárium-nitrát és a nátrium-szulfát együtt reagálva egy oldható sót, nátrium-nitrátot és oldhatatlan sót, bárium-szulfátot képez. A bárium-szulfát az egyik legoldhatatlanabb vegyület. Bár a megfelelő körülmények mellett sok reakció visszafordítható, mivel ennek a reakciónak az egyik terméke vízben nem oldódik, a reakció reverzibilitása elvész.
A reakció
A kémiai reakció leírható Ba (NO3) 2 + Na2SO4> 2 NaNO3 + BaSO4
Ez azt mondja, hogy egy bárium-nitrát-molekula reagál egy nátrium-szulfát-molekulával két nátrium-nitrát és egy bárium-szulfát molekula előállítására. A reakció termékei mind a kereskedelmi világban felhasználhatók. A kapott nátrium-nitrát és bárium-szulfát felhasználása jelentősen eltér egymástól.
A nátrium-nitrát felhasználása
A nitrátok erős oxidálószerek, a nátrium-nitrátot pedig a pirotechnikában és a rakéták hajtóanyagaiban használják. Ezenkívül kiváló nitrogénforrás a műtrágyákban, és fontos a különféle üveg és kerámia készítményekben. A nátrium-nitrátot antimikrobiális tartósítószerként használják az élelmiszerekben is.
A bárium-szulfát orvosi felhasználása
Bár a legtöbb báriumforrás súlyos toxicitást jelent az emberre nézve, a szulfát - ha tiszta - nem. Ennek oka a magas fokú oldhatatlansága. A bárium-szulfát kontrasztanyagként hasznos a röntgen orvosi technológiában. Étkezés vagy „turmix” formájában fogyasztják.
A bárium-szulfát egyéb felhasználásai
Számos kisebb felhasználási lehetőség létezik, amelyek többségében a vegyületet részecskéinek fizikai tulajdonságai miatt használják. Például felhasználható formák bevonására, hogy a beléjük öntött fém ne tapadjon meg. Bár a bárium-nitrátot, az egyik kiindulási anyagot, gyakran használják a pirotechnikában, a bárium-szulfátot bizonyos speciális tűzijátékokban is használják.
Tanácsadó
Használjon védőfelszerelést. Az anyagbiztonsági adatlapokat gondosan felül kell vizsgálni, mielőtt az ismeretlen egyén elkezdene használja ezen anyagok bármelyikét, mivel a báriumvegyületek erősen mérgezőek és a nitrátok erősek oxidálószerek.
