Az atomok elektronállapotainak leírása bonyolult üzlet lehet. Mint ha az angol nyelvnek nem lennének olyan szavai, amelyek leírnák a "vízszintes" vagy "függőleges", "kerek" vagy "négyzet" orientációt, a terminológia hiánya sok félreértéshez vezetne. A fizikusoknak kifejezésekre is szükségük van az atom elektronpályáinak méretének, alakjának és orientációjának leírására. De szavak helyett kvantumszámoknak nevezett számokat használnak. Ezen számok mindegyike a pálya különböző tulajdonságainak felel meg, amely lehetővé teszi a fizikusok számára, hogy azonosítsák a pontos pályát, amelyet meg akarnak vitatni. Összefüggnek az atomok által eltartható elektronok teljes számával is, ha ez a pálya a külső vagy vegyértékű héja.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
Határozza meg az elektronok számát kvantumszámok segítségével úgy, hogy először megszámolja az egyes teljes pályákon lévő elektronok számát (az alapkvantumszám utolsó teljesen elfoglalt értéke alapján), majd hozzáadjuk az elektronokat az alapkvantumszám adott értékének teljes alhéjához, majd hozzáadunk két elektront minden lehetséges mágneses kvantumszámhoz az utolsó kvantumszámhoz alhéj.
Vonjon le 1-et az első, vagy elvi kvantumszámból. Mivel a pályáknak sorrendben kell kitölteniük, ez megmondja a már feltöltött pályák számát. Például egy 4,1,0 kvantumszámú atom fő kvantumszáma 4. Ez azt jelenti, hogy 3 pálya már megtelt.
Adja hozzá az elektronok maximális számát, amelyet minden egyes teljes pálya elfér. Jegyezze fel ezt a számot későbbi használatra. Például az első pálya két elektront képes befogadni; a második, nyolc; a harmadik pedig 18. Ezért a három pálya együttesen 28 elektron befogadására képes.
Határozza meg azt az alhéjat, amelyet a második vagy szögletes kvantumszám képvisel. A 0 és 3 közötti számok az "s", "p", "d" és "f" alhéjat jelentik. Például az 1 egy "p" alhéjat azonosít.
Adja hozzá az elektronok maximális számát, amelyet minden előző alhéj meg tud tartani. Például, ha a kvantumszám "p" alhéjat jelez (mint a példában), add hozzá az elektronokat az "s" alhéjhoz (2). Ha azonban a szögkvantumszámod "d" volt, akkor hozzá kell adnod az "s" és "p" alhéjakban található elektronokat.
Adja hozzá ezt a számot az alsó pályákon található elektronokhoz. Például 28 + 2 = 30.
Határozza meg, hogy a végső alhéj hány iránya lehetséges a harmadik, vagyis a mágneses kvantumszám jogos értékeinek tartományának meghatározásával. Ha a szögkvantumszám megegyezik "l" -nel, a mágneses kvantumszám tetszőleges szám lehet "l" és "−l" között. Például, ha a szögkvantumszám 1, a mágneses kvantumszám 1, 0 vagy -1 lehet.
Számolja meg a lehetséges alhéj-orientációk számát egészen a mágneses kvantumszám által jelzettig. Kezdje a legkisebb számmal. Például a 0 az alszint második lehetséges orientációját jelenti.
Adjunk hozzá két elektront az egyes orientációkhoz az előző elektronösszeghez. Ez az atomok teljes száma, amelyet egy atom ezen a pályán keresztül tartalmazhat. Például, mivel 30 + 2 + 2 = 34, a 4,1,0 számmal leírt vegyértékű héjú atom legfeljebb 34 elektronot tartalmaz.