A halogének reaktív kémiai elemek, amelyek a periódusos rendszer 17. csoportjában találhatók. A növekvő méret és tömeg szerint felsorolva: fluor, klór, bróm, jód és asztatin. A fluorban 9 elektron van, a klórban 17, a brómban 35, a jódban 53, az asztatinban 85 van. Minél nagyobb az atom, annál gyengébb az elektronok vonzereje.
Amint egy atom elektronjainak száma növekszik, az atom sugara növekszik. A töltések összekapcsolása, például az atomban található, engedelmeskedik a Coulomb-törvény néven ismert matematikai kapcsolatnak,
Ahol F a részecskék közötti vonzerő, K állandó, Q mind a proton, mind az elektron töltése, R pedig átlagosan a távolság. Ebből az egyenletből látható, hogy minél nagyobb egy atom, annál gyengébb az elektronok vonzereje.
Az atomok összes pozitív töltése áll a középpontjában. A centrumhoz közelebb eső elektronokat szorosabban tartják a protonszám növekedésével. A legkülső elektronokat azonban kevésbé tartják szorosan, mert a belső elektronok árnyékolják őket. Emiatt az asztatin vonzza a legkevésbé a külső elektronjait. A legkevésbé hajlamos arra, hogy többet nyerjen.