A normalitás az oldat koncentrációját fejezi ki. N betűvel rövidítik. A normalitást az oldat literenkénti tömegének gramm-ekvivalens tömegeként határozzuk meg.
Az egyenértékű súly megértése
A normalitásszámítás megoldásához egyenértékű súlyt kell érteni. Gondoljunk az egyenértékű tömegre, mint egy vegyi anyag, például elektronok vagy ionok reaktív kapacitására. A levelek Egyenlő vagy egyenértékű általában rövidítik az egyenértékű súlyt.
Egy elem vagy vegyület vegyérték-állapota vagy a molekula által átadott hidrogénionok száma leírja a reakciókban átvitt elektronok vagy protonok számát. Például az Al+3 Az ion vegyértéke 3, és n (az ekvivalensek száma) szintén 3.
Az egyenértékű tömeg megértése a sav-bázis kémia területén
A sav-bázis reakciókban átvitt hidrogénionok mennyisége megadja a sav ekvivalens tömegét. Például kénsav, H2ÍGY4, két H-val+ az ionok n értéke (ekvivalensek száma) 2, míg a sósav, HCl, egy hidrogénnel+ ion ekvivalens tömege 1.
Egy sav ellátja az ionokat, és a bázis reagál azokkal. Ekvivalens tömeg nem csak a sav hidrogénionjaira vonatkozik, hanem azokra az ionokra is, amelyek bázist képeznek. Például a NaOH disszociál Na-vá
+ és OH-, ahol az OH- ekvivalens tömege 1.Gram-ekvivalens tömeg kiszámítása
Miután megértették, hogy egy kémiai faj, például ionok vagy elektronok, hogyan reagálnak egy kémiai reakcióban, kiszámítható a gramm ekvivalens tömeg. A gramm ekvivalens tömeg egyszerűen ekvivalens tömeg, tömegegységben kifejezve. A gramm ekvivalens tömeg számszerűen megegyezik a számított ekvivalens tömeggel.
A gramm ekvivalens tömegének meghatározásához használja a képletet Eq = MW / n
- Eq = egyenértékű tömeg
- MW = atom- vagy molekulatömeg, gramm / mol, a periódusos rendszerből
- n = az egyenértékek száma
Néhány példa az alábbiakban található:
1. példa: H2ÍGY4
A kénsav minden móljára két H van+ ionok, n = 2. Nézzen meg egy periódusos rendszert, és keresse meg a képletében az S, O és H atomtömegek összegét:
S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01. Összegezzük a H molekulatömegét2ÍGY4: 32,07 + 4 (16,00) + 2 (1,01) = 98,08 g / mol
Eq = 98,08 / 2 = 49,04 g / ekv.
A H grammértéke2ÍGY4 49,04 g / egyenérték. Csak fele annyi kénsavra van szükség, mint például a HCl, hogy valamit reagáljon egy savval.
2. példa: NaOH
Csak 1 OH van-, tehát az ekvivalensek száma 1. Nézzen meg egy periódusos rendszert, és keresse meg a képletében a Na, O és H atomtömegek összegét:
Na = 22,99; O = 16,00; H = 1,01. Összegezve: 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g / mol
Egyenérték = 40,00 / 1 = 40,00 g / egyenérték
A NaOH grammekvivalens tömege 40,00 g / ekvivalens.
Normalitási egyenlet
Miután megértette a gramm ekvivalens súlyt, könnyebb megérteni a normalitás egyenletét:
Normalitás (N) = m / V× 1/ Eq
- m = az oldott anyag tömege grammban
- V = az oldat teljes térfogata literben
- Eq = egyenértékű tömeg
Normalitás A NaOH kiszámítása
Példa: Hogyan készül az 1 N NaOH-oldat?
Normalitás (N) = m / V× 1/ Eq
- N = 1
- m = ismeretlen
- V = 1 liter
- Eq = 40,00g / eq (térjen vissza a gramm ekvivalens részre, ha segítségre van szükség annak emlékezésében)
1 N = m / 1 l*× 1* / 40,00 g / egyenérték
Az algebra használatával és annak emlékezésére, hogy N egyenérték / ekvivalens:
m = 1 egyenérték / l× 1 L × 40,00 g / egyenérték; ebből kifolyólag m = 40 g
1 N NaOH-oldat készítéséhez 40 g NaOH-ot oldunk 1 literben.
Hasonlóképpen, 0,1 N NaOH-oldathoz elosztva 10 és 4 gramm NaOH / liter faktorral.