A semlegesítés lényege az egyensúly megtalálása az anyagok között. A kémia területén a semlegesítési reakció az a reakció, amely egy sav és egy bázis között megy végbe. Mindenféle módon előfordulhatnak ezek a reakciók mind a tudományos laboratóriumokban, mind a tágabb világban.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
A kémiailag semlegesített oldat a sav és a bázis közötti reakcióra utal, amely semleges egyensúlyt eredményez, vagy a pH-skálán 7-es mértéket eredményez.
Semlegesítés a kémia területén
A kémia területén az összes kémiai vegyületet pH-n, vagyis „a hidrogén potenciáljának” skáláján mérik. A skála 0-tól 14-ig terjed. A maró anyagokat, például a savakat és a bázisokat a hidrogénion aktivitás mennyisége határozza meg, amelyeket vízben oldva adnak ki, majd az anyagokat két kategóriára osztják. A 0 és 7 közötti értékeket savnak, a valamivel 7 és 14 közötti értékeket pedig bázisnak tekintjük.
A 7-es pH-szint mellett ülve tiszta víz. A 7-nél alacsonyabb savas anyag a vízben széthasadva pozitív hidrogén-iont képez ebben a vízben. A gyakori erős savak közé tartozik a sósav, a salétromsav és a kénsav.
A bázisok 7-nél magasabb pH-szinten negatív töltésű hidroxid-iont képeznek, amikor vízben szétesnek. A szokásos bázisok közé tartozik a nátrium-hidroxid és a kálium-hidroxid.
Semlegesítés elmélete
A semlegesítés kifejezés olyan helyzetre utal, amelyben olyan reakció lép fel, amely hidrogén- vagy hidroxidion-felesleg nélküli oldatot eredményez. Minden anyag a saját jellemzőivel kezdődik, amelyek sav vagy bázis kategóriába sorolják. De amikor semlegesítési reakcióba lépnek össze, a savak és bázisok egymást kizárva semleges anyagot eredményeznek, amelynek pH-egyensúlya 7.
Példák semlegesítésre
A semlegesítési reakció legtermészetesebb formája úgy néz ki, mint a tiszta víz egyenlete:
Sav + Bázis → Víz + Só
Ne feledje, hogy a kémia területén a só nem csupán az ételére szórt dolgokra utal. Itt egyszerűen arra a vegyületre utal, amely a sav és egy bázis közti semlegesítési reakcióval létrejöhet.
De a semlegesítési reakciók nemcsak vízre utalhatnak. Rengeteg olyan gyakorlati semlegesítési technika létezik, amelyeket az emberek egyensúlyba hoznak a mindennapi élet megkönnyítése érdekében. Például a legtöbb növény nem képes jól növekedni olyan talajban, amely természetesen savas. Tehát a gazdálkodók a talaj savasságának semlegesítése érdekében olyan bázisú műtrágyákat adnak hozzá, mint a mészkő.
Az antacid gyógyszer egy másik példa a semlegesítésre. Az emberek ezekhez a vény nélkül kapható gyógyszerekhez fordulnak, amikor gyomorégést vagy emésztési zavarokat tapasztalnak. A gyomorégés kissé téves elnevezés, mivel valójában a gyomorsavak feleslege okozza, nem pedig a szívében fellépő rendellenességek. Az ételek és italok széles választéka, beleértve a vörösbort, a fűszeres ételeket, a citrusféléket és a koffeint, mind egyesekben gyomorsav felhalmozódását okozhatja. A piacon népszerű savkötők, mint például az Alka-Seltzer, a magnézium-tej és a Pepto-Bismol mind kezelik gyomorsav egy adag gyenge, könnyen emészthető bázissal, hogy semlegesítse az extra savat gyomor. A leggyakrabban alkalmazott hidroxidok, karbonátok és hidrogén-karbonátok.