Vodikov plin ima kemijsku formulu H2 i molekulsku masu 2. Ovaj je plin najlakša tvar među svim kemijskim spojevima i najrasprostranjeniji element u svemiru. Vodikov plin također je privukao značajnu pozornost kao potencijalni izvor energije. Vodik se može dobiti, na primjer, elektrolizom vode. Količinu vodika u molovima izračunavate ili iz mase plina ili koristeći zakon idealnog plina.
Upoznajte se sa zakonom o idealnom plinu koji je dan kao PV = nRT; gdje "P" predstavlja tlak, "V" je volumen, "n" je broj molova plina, a "T" je temperatura. "R" označava molarnu plinsku konstantu, koja iznosi 8,314472. Plinska konstanta omogućuje vam rad sa standardnim jedinicama Kelvina za temperaturu, molove količine plina, tlak u paskalima i zapreminu u kubičnim metrima.
Na primjer, ako se vodik sakuplja na 20 ° C, ta temperatura odgovara 293,15 (273,15 + 20) K.
Pomnožite tlak uobičajeno izražen u atmosferama (atm) sa 101.325 da biste pretvorili tlak u paskal Međunarodnog sustava jedinica (Pa).
Na primjer, ako je prikupljeni plin pod tlakom od 2 atm, pretvorit će se u 101.325 x 2 atm = 202.650 Pa.
Na primjer, ako je volumen dan u litrama (L), podijelite ga s 1.000. Dakle, 25 litara odgovara 0,025 (25 / 1,000) kubika.
U primjeru je količina vodika 202.650 x 0,025 / 293,15 x 8,314472 = 2.078 mola.