Brzina reakcije bilo koje reakcije je brzina kojom komponente ulaze u određenu reakciju, stvarajući novi rezultat (na primjer spoj ili talog). Redak reakcije je, s druge strane, koeficijent primijenjen na svaku komponentu u izračunu brzine reakcije. Zakon brzine matematički je izraz brzine reakcije i to može potrajati nekoliko oblika: prosječna brzina tijekom vremena, trenutna brzina u bilo kojoj određenoj točki i početna brzina reakcije.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Redoslijed reakcije treba odrediti eksperimentalno koristeći početne koncentracije komponenata i testiranje kako bi se vidjelo kako promjena njihove koncentracije ili tlaka utječe na proizvodnju rezultirajuće proizvod.
Brzina reakcije može ostati stabilna ili se vremenom mijenjati, a na to mogu utjecati koncentracije svake komponente ili samo jedna ili dvije. Te se koncentracije mogu mijenjati tijekom vremena kako se reakcija nastavlja, tako da se brzina reakcije mijenja, a mijenja se i sama brzina promjene. Brzina reakcije također se može mijenjati na temelju drugih nejasnih čimbenika poput površine dostupne reagensu, koji se također mogu mijenjati tijekom vremena.
Redoslijed reakcije
Kada brzina reakcije izravno varira s koncentracijom jedne komponente, kaže se da je to reakcija prvog reda. Laički rečeno, veličina krijesa ovisi o tome koliko drva na njega stavite. Kada brzina reakcije varira s koncentracijom dviju komponenata, to je reakcija drugog reda. Matematički rečeno, "zbroj eksponenata u zakonu o stopama jednak je dvama."
Što znači reakcija nultih redoslijeda
Kad se brzina reakcije uopće ne razlikuje ovisno o koncentraciji bilo kojeg reagensa, kaže se da je to reakcija nula ili nulti red. U tom je slučaju brzina reakcije za bilo koju određenu reakciju jednostavno jednaka konstanti brzine, predstavljenom sa k. Reakcija nultog reda izražava se u obliku r= k, gdje r je brzina reakcije i k je konstanta brzine. Kada graficirano s vremenom, crta koja označava prisutnost reagensa ide prema dolje u ravnoj liniji, a crta koja označava prisutnost proizvoda ide prema gore u ravnoj liniji. Nagib crte varira ovisno o specifičnoj reakciji, ali brzina deklinacije A (gdje je A komponenta) jednaka je brzini povećanja C (gdje je C proizvod).
Drugi specifičniji pojam je reakcija pseudo nultog reda jer nije savršen model. Kada koncentracija jedne komponente kroz samu reakciju postane nula, reakcija prestaje. Neposredno prije te točke, stopa se ponaša više poput tipične reakcije prvog ili drugog reda. To je neobično, ali nije neuobičajeno slučaj kinetike, obično nastao nekim umjetnim ili na neki drugi način netipičnim stanjem, poput pretežno prevladavanje jedne komponente ili, s druge strane jednadžbe, umjetna oskudica druge komponenta. Razmislite o slučaju u kojem je prisutna velika količina određene komponente, ali nije dostupna za reakciju, jer predstavlja ograničenu površinu za reakciju.
Pronalaženje reakcijskog naloga i konstante ocjene
Zakon o stopi k mora se odrediti eksperimentom. Izrada brzine reakcije je jednostavna; to su stvarne stvari, a ne algebra. Ako se koncentracija početnih komponenata s vremenom smanjuje u linearnom obliku ili se koncentracija proizvoda linearno povećava s vremenom, tada imate reakciju nultog reda. Ako se ne dogodi, morate obaviti matematiku.
Eksperimentalno vi odredite k koristeći vaše početne koncentracije ili pritiske komponenata, a ne prosjek, jer prisutnost rezultirajućeg proizvoda kako vrijeme prolazi može utjecati na brzinu reakcije. Zatim ponovite eksperiment, mijenjajući početnu koncentraciju A ili B i promatrajte promjenu rezultirajuće brzine proizvodnje proizvoda, ako postoji. Ako nema promjene, imate reakciju nultog reda. Ako brzina izravno varira s koncentracijom A, imate reakciju prvog reda. Ako varira s kvadratom A, imate reakciju drugog reda i tako dalje.
Postoji dobro objasnilac video na YouTubeu.
S malo vremena u laboratoriju postat će očito ako imate nulti, prvi, drugi ili složeniji zakon o stopi. Uvijek koristite početne brzine komponenata za svoje izračune i unutar dvije ili tri varijante (udvostručavanje i zatim utrostručenje tlaka određene komponente, na primjer), postat će jasno s čime imate posla.