Topljivost opisuje količinu tvari koja se može otopiti u drugoj tvari. Ovo mjerenje može se kretati od gotovo potpuno netopivih u bilo kojim uvjetima, poput ulja i vode, do gotovo beskonačno topljivih, poput etanola i vode. Postupak otapanja ne treba miješati s kemijskom reakcijom.
Da bi se jedinice topljivosti ispravno izrazile, potrebno je razumjeti terminologiju koja se koristi za opis rješenja. Otopina se sastoji od dva dijela: otopljene tvari i otapala. Otopljena tvar je tvar koja se otapa, dok je otapalo tvar koja vrši otapanje. Stanje tvari u otapalu određuje stanje tvari u otopini.
Postoji nekoliko jedinica u kojima se topljivost može izraziti pomoću jedinica otapala. Kada je voda otapalo, topljivost se može izraziti u relativnom volumenu, obično kao grami otopljene tvari na 100 grama otapala. Na primjer, ako je voda otapalo, to se izražava u gramima otopljene tvari na 100 grama vode. Ako je otopljena tvar plin, topljivost se može izraziti u gramima plinovite otopljene tvari po jednom kilogramu (ili, naizmjenično, jednoj litri) vode. Ovaj izraz topljivosti uzima u obzir masu otapala prije dodavanja otopljene tvari.
Kada se topljivost izražava jedinicama otopine - odnosno nakon što je otopljena tvar već dodana otapalu - važno je napomenuti da će se težina otopine mijenjati otopina dodao je. Jedinice topljivosti koje uključuju jedinice otopine uključuju grame otopljene tvari na 100 grama otopine ili grame otopljene tvari po litri otopine. Drugi način za izražavanje topljivosti je u molovima otopljene tvari po litri otopine; taj se omjer naziva "molarnost".
Važno je napomenuti da topljivost uvijek predstavlja zasićenu otopinu - koja sadrži maksimalna količina otopljene tvari koja će se otopiti u otapalu na određenoj temperaturi ili pritisak; topljivost otopljene tvari u otapalu ovisi o stanju otopljene otopine i otapala. Iz tog se razloga topljivost često izražava pri određenoj temperaturi i tlaku.