Sićušna bijela kristalna tvar koju posipate na pomfrit samo je jedan primjer onoga što kemičari nazivaju solju. U stvari, svaka ionska molekula načinjena od kiseline i baze koja se otapa u vodi da bi stvorila ione je sol. Iako su soli obično neutralne, kad se otope u vodi, mogu stvoriti kiselu ili bazičnu otopinu, ovisno o tome koja je od komponenti iona jača. Ako su ioni iste jakosti, otopina je neutralna.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Soli se uvijek imenuje tako da se prvo navede kiseli ion ili kation. Osnovni ion ili anion naveden je na drugom mjestu. Kuhinjska sol, na primjer, naziva se natrijev klorid (NaCl).
Natrijev klorid
•••brian wilcox / iStock / Getty Images
Natrijev klorid (NaCl) najčešća je vrsta soli u našem životu. Poznata kao kuhinjska sol, tvori kubnu rešetku kada je u čvrstom obliku. To je jedan od najsigurnijih materijala koji možete koristiti na satu kemije ili u kuhinji.
Kation Na + je kiselina, jer je akceptor elektronskog para. Međutim, to je izuzetno slaba kiselina zbog velikog radijusa i malog naboja. Možda ste prepoznali Cl-anion kao dio klorovodične kiseline (HCl). Naboj Cliona je tako slab, da je praktički neutralan. Kada se otopi u vodi, natrijev klorid stvara neutralnu otopinu.
Kalijev dikromat
•••Marika- / iStock / Getty Images
Kalijev dikromat (K2Cr2O7) je sol narančaste boje koja se sastoji od kalija, kroma i kisika. Ne samo da je toksičan za ljude, već je i oksidans opasan od požara. Kalijev dikromat nikada ne smijete baciti. Umjesto toga, treba ga isprati u odvod s puno vode. Uvijek koristite gumene rukavice kad radite s ovom smjesom. Ako na svoju kožu prolijete otopinu kalijevog dihromata, to će vam stvoriti kemijsku opekotinu. Imajte na umu da je bilo koji spoj koji sadrži krom potencijalni kancerogen.
Kalcijev klorid
•••Carme Balcells / iStock / Getty Images
Kalcijev klorid (CaCl2) po svojoj bijeloj boji podsjeća na kuhinjsku sol. Naširoko se koristi za uklanjanje leda s cesta. Učinkovitiji je od natrijevog klorida, jer sredstvo za uklanjanje kalcija daje tri iona, dok kalcijev klorid proizvodi samo dva. Kalcijev klorid može otopiti led do minus 25 F, čak 10 stupnjeva niže nego za natrijev klorid. Kalcijev klorid je toliko higroskopan, to jest sposobnost upijanja vode, da ako ga ostavite u sobi nepokrivenom, on iz zraka može upiti dovoljno vode da se sam otopi u otopini.
Natrijev bisulfat
•••Edward Lam / iStock / Getty Images
Natrijev bisulfat (NaHSO4) nastaje iz natrija, vodika, sumpora i kisika. Stvoren je od sumporne kiseline i zadržava jedan od vodikovih iona kiseline, što ovoj soli daje kisele osobine. Poznat kao suha kiselina, natrijev bisulfat koristi se u komercijalne svrhe, kao što je smanjenje razine pH lječilišta i bazena, pranje betona i čišćenje metala. U svom čvrstom obliku natrijev bisulfat stvara bijele kuglice. Ova je sol otrovna i može oštetiti vašu kožu, stoga prilikom rukovanja koristite gumene rukavice. Ako se proguta, odmah nazovite centar za kontrolu otrova i ne izazivajte povraćanje.
Bakreni sulfat
•••Svetl / iStock / Getty Images
Bakreni sulfat (CuSO4) je plava sol koja se sastoji od bakra, sumpora i kisika. Kad se otopi u vodi, postaje bezbojan. Ako umočite željezni predmet u otopinu bakrenog sulfata i vode, željezo uskoro poprima crvenu boju. Ovo je film od bakra, zbog kemijske reakcije između otopine i željeza. Ista reakcija uzrokuje da željezo zamjenjuje bakar u otopini, stvarajući željezni sulfat.