Budući da ih je predstavio Gilbert N. Lewisa 1916. godine, kemičari koriste Lewisove dijagrame točkica kako bi prikazali vezu kovalentnih molekula i koordinacijske komplekse. Vi predstavljate valentne elektrone kao točkice i rasporedite ih na takav način da vanjske ljuske elementi u spoju imaju ispunjenu ljusku od osam ili dvanaest elektrona, ovisno o element. Vodiku, iznimka, trebaju samo dva elektrona da ispune njegovu vanjsku ljusku. Da biste konstruirali Lewisov dijagram, morate započeti sa središnjim atomom oko kojeg se okupljaju svi ostali atomi. Središnji je atom onaj s najmanjom elektronegativnošću, a elektronegativnost možete usporediti promatranjem periodnog sustava. Također možete koristiti jednu ili obje druge dvije metode za određivanje središnjeg atoma.
Metoda 1: Usporedba elektronegativnosti
Elektronegativnost elementa je njegova sklonost privlačenju elektrona, a element u spoju s najmanjom elektronegativnošću obično je središnji. Iznimka od ovog pravila je vodik, koji nikada nije središnji atom, osim u H2 molekula.
Usporedba elektronegativnosti najpouzdaniji je način određivanja središnjeg atoma. Relativnu elektronegativnost možete utvrditi gledanjem periodnog sustava. Dopuštajući nekoliko iznimaka, elektronegativnost se povećava kako se krećete prema gore i udesno. Francij, element broj 87 na dnu prvog razdoblja, ima vrlo nisku elektronegativnost, dok fluor, element broj 9 na vrhu razdoblja 17, ima vrlo visoku. Plemeniti plinovi, koji čine zadnji stupac u tablici, ne tvore spojeve.
2. metoda: Pronađite najmanji brojni element
U pravilu je element koji se najmanje najmanje puta dogodi u spoju središnji. Ovo je jednostavna metoda za upotrebu, jer vam omogućuje određivanje središnjeg atoma jednostavnim gledanjem kemijske formule. Na primjer, kisik je središnji atom u H2O (voda), a ugljik je središnji atom u CO2 (ugljični dioksid). Nažalost, ova metoda ostavlja vas potpuno u mraku kada su u pitanju spojevi koji sadrže elemente koji se javljaju u jednakom broju, kao što je HCN (hidrogen cijanid).
3. metoda: Zapamtite popis
Kratki popis elemenata, poredanih po prioritetu, može olakšati određivanje središnjeg atoma, i u kombinaciji s metodom 2, u većini slučajeva eliminira potrebu za konzultacijama s periodnim sustavom slučajevi. Popis je C, Si, N, P, S i O. Ako imate spoj koji sadrži jedan ili više ovih elemenata, onaj koji se prvi pojavljuje na popisu je središnji atom. Primjerice, u molekuli ugljičnog fosfata (C3O16Str4), ugljik je središnji atom jer se pojavljuje prvi na popisu. Također možete reći da je to središnji atom jer je najmanji.