Jesu li kiseline jake ili slabe, određuje se koliko se lako razdvajaju i stvaraju ione. U vodi se kiseline otapaju stvarajući vodikove ione, dok baze tvore hidroksidne ione. Joni jakih kiselina i baza lako se disociraju da bi se potpuno otopili u vodi, tvoreći H vodikove ione s nabojem plus jedan ili OH- hidroksidni ioni s nabojem od minus jedan. Slabe kiseline i baze samo se djelomično disociraju, ostavljajući manje iona u otopini. Vodikovi ioni za kiseline i hidroksidni ioni za baze daju kiselinama i bazama njihove karakteristike i određuju snagu.
Je li HF jaka kiselina?
HF (vodikov fluorid ili fluorovodična kiselina) nije jaka kiselina. Slaba je kiselina jer ne čini dostupnim mnogo vodikovih iona kada se otopi u vodi. Kad se HF otopi, neki od atoma vodika tvore vodikove ione s pozitivnim nabojem, a neki od atoma fluora tvore ione fluora s negativnim nabojem. Veza između vodika i fluora je jaka, pa se nedovoljno molekula HF disocira kako bi proizvelo velik broj iona potrebnih za jaku kiselinu. Umjesto toga, atomi vodika ostaju povezani s atomima fluora, a na raspolaganju je relativno malo vodikovih iona koji otopini vodikovog fluorida daju karakteristike kiseline.
Je li NH3 jaka baza?
NH3 (amonijak) nije jaka baza. Smatra se slabom bazom jer u otopini ne stvara mnogo hidroksidnih iona. Iako amonijak nema atome kisika u svojoj molekuli i zato se ne može izravno disocirati na hidroksidne ione, NH se otapa u vodi3 molekula privlači proton stvarajući amonijev ion, NH4. Proton se uzima iz H2O molekula vode, ostavljajući ion OH hidroksida s negativnim nabojem, a amonijev ion s pozitivnim nabojem. Hidroksidni ioni u vodi tvore NH3baza, ali u ovom procesu sudjeluje samo nekoliko molekula amonijaka. Budući da je malo nastalih hidroksidnih iona, amonijak je slaba baza.
Je li HNO3 jaka kiselina
HNO3 (dušična kiselina) je jaka kiselina. To je zato što se potpuno disocira u vodi. Molekula se sastoji od atoma vodika, dušika i tri atoma kisika. U kemijskoj reakciji koja je stvorila molekule dušične kiseline, elektron iz atoma vodika dijeli kombinacija atoma dušika i kisika. Rezultirajuća veza s atomom vodika je relativno slaba i atom vodika se disocira od molekule dušične kiseline kada se otopi u vodi. Zbog slabe veze gotovo sve molekule dušične kiseline tvore vodikove ione s pozitivnim nabojem i NO3 ioni s negativnim nabojem, stvarajući jaku kiselinu.
Je li NaOH jaka baza?
NaOH (natrijev hidroksid ili lužina), jaka je baza. U NaOH je atom kisika primio pojedinačni elektron iz vanjske elektronske ljuske natrijeva atoma i dijeli elektron od atoma vodika da bi stvorio spoj. Kao rezultat, hidroksidni ion ima negativni naboj jedan, a natrijev ion s nabojem plus jedan privlači ga. U otopini, polarne molekule vode s atomom kisika na jednom kraju i dva atoma vodika na drugom kraju razdvajaju ione NaOH. Hidroksidni ion s negativnim nabojem i natrijev ion s pozitivnim nabojem potpuno se disociraju, što rezultira jakom bazom.
Je li HCN jaka kiselina?
HCN (cijanovodična kiselina) nije jaka kiselina. Slaba je kiselina. Atomi vodika, ugljika i dušika povezani su u molekulu HCN kovalentnim vezama njihovih elektrona. Na raspolaganju je ukupno 10 valentnih elektrona za kemijske reakcije u najudaljenijim elektronskim ovojnicama triju atoma, pri čemu vodik daje jedan, ugljik četiri, a dušik pet. Atom ugljika dijeli jedan elektronski par s atomom vodika, a tri s atomom dušika, dok jedan dušikov elektronski par ostaje nepodijeljen. Kad se stave u otopinu, kovalentne veze ostaju aktivne, a veza između atoma ugljika i vodika ograničava disocijaciju vodikovih iona. Kao rezultat, samo nekoliko vodikovih iona ulazi u otopinu. Cijanovodična kiselina je slaba kiselina.
Je li HCL jaka kiselina
HCL (klorovodik) je jaka kiselina. To je zato što otopinom u vodi postaje klorovodična kiselina. Atomi vodika i klora tvore kovalentnu vezu, ali atom vodika nije snažno zadržan. Kao rezultat, u vodi atom vodika stvara vodikov ion, razdvajajući se od atoma klora i ostavljajući ga kao klorov ion s negativnim nabojem. Budući da se HCL potpuno disocira kad se otopi u vodi i svi atomi vodika i klora HCL tvore ione vodika i klora, klorovodična kiselina smatra se jakom kiselinom.