Znanstvenici koriste pH, mjeru koncentracije vodikovih iona u otopini, kao pokazatelj kisele ili bazične prirode otopine. Ljestvica pH obično se kreće od 1 do 14, a niži brojevi predstavljaju kiseline, veći brojevi, baze. Neutralne tekućine poput vode imaju pH 7.
Jake kiseline
Općenito, jaka kiselina ima pH oko nula do 3. Što je kiselina jača, to bolje disocira u vodenoj otopini, oslobađajući više kationskog vodika (H+) ioni. Primjeri jakih kiselina uključuju solnu kiselinu (HCl), bromovodičnu kiselinu (HBr), klorovodičnu kiselinu (HClO)4) i sumporna kiselina (H2TAKO4). Međutim, budući da pH mjeri količinu vodikovih iona koji se oslobađaju u otopini, čak i vrlo jaka kiselina može imati očitanje visokog pH ako je njena koncentracija vrlo razrijeđena. Na primjer, 0,0000001 molarna otopina HCl ima pH 6,79. Kao jaka kiselina, HCl pokazuje stopostotnu disocijaciju, ali izuzetno niska koncentracija vodikovih iona koje u ovom slučaju oslobađa daje mu gotovo neutralan pH.
Slabe kiseline
Slaba kiselina, s druge strane, ne uspijeva u potpunosti ionizirati. Otpušta prilično niske koncentracije vodikovih iona u vodenoj otopini, što rezultira rasponom pH od oko 5 do malo ispod 7. Primjeri uključuju octenu kiselinu (CH
Jake baze
Poput jakih kiselina, snažna baza gotovo potpuno disocira u vodi; međutim, oslobađa hidroksid (OH-) joni, a ne H+. Jake baze imaju vrlo visoke pH vrijednosti, obično oko 12 do 14. Poznati primjeri jakih baza uključuju kaustičnu soda ili natrijev hidroksid (NaOH), kao i lužinu ili kalijev hidroksid (KOH). Hidroksidi alkalija ili metala 1. skupine općenito su jake baze.
Slabe baze
PH slabe baze pada negdje između 7 i 10. Poput slabih kiselina, i slabe baze ne prolaze potpunu disocijaciju; umjesto toga, njihova je ionizacija dvosmjerna reakcija s određenom točkom ravnoteže. Dok jake baze disocijacijom oslobađaju hidroksidne ione, slabe baze reagiraju s vodom stvaraju hidroksidne ione. Amonijak (NH3) i metilamin (CH3NH2) primjeri su slabih osnova.
