Otopina se sastoji od dva dijela: otopljene tvari i otapala. Otopljena tvar je dio koji se otapa, a otapalo je dio koji otapa otopljenu supstancu u sebi. Vrlo dobar primjer otopljene tvari je kuhinjska sol, a otapala voda. Molarnost otopine je skala za mjerenje koncentracije otopine kako bi se pratila količina otopljene otopljene tvari u otopini. Promjena molarnosti rješenja nije težak zadatak, ali ga treba pažljivo raditi kako bi se postigli točni rezultati.
Izračunajte molove otopljene tvari u datoj otopini po formuli; moli otopljene tvari = masa otopljene tvari (u gramima) / molekularna masa otopljene tvari. Na primjer, u otopini vode i 500 grama natrijevog klorida (kuhinjske soli) mogu se izračunati molovi natrijevog klorida dijeljenjem 500 s molekulskom masom natrijevog klorida, tj. ako imate 58,4 mola natrijevog klorida, tada je 500 / 58,4 = 8,5 mola.
Promijenite molarnost na traženi stupanj pomoću formule: M1xV1 = M2xV2, gdje je M1 početna molarnost otopine, M2 je potrebna molarnost, V1 je početni volumen otopine i V2 je konačni volumen riješenje.
Izračunajte potrebni volumen otopine koju treba promijeniti kako bi se postigla konačna molarnost. Na primjer, za promjenu molarnosti jedne litre otopine vode i natrijevog klorida s početnom molarnošću od dvije do konačne molarnosti od jedne, jednadžba se može zapisati kao 2x1 = 1xV2. V2 se može izračunati iz jednadžbe V2 = 2, tj. Novo rješenje treba imati zapreminu od dvije litre. Dodavanjem jedne litre vode u početnu otopinu promijenit će se molaritet na jedan. Ova se metoda koristi kada se želi smanjiti molarnost.
Povećajte molarnost otopine dodavanjem potrebne količine otopljene tvari. Potrebni molovi otopljene tvari mogu se izračunati pomoću formule spomenute u koraku 3. Pretvorite molove otopljene tvari u masu otopljene tvari potrebne (u gramima) za promjenu molarnosti uz pomoć formule spomenute u koraku 1.
Otopini dodajte potrebnu količinu otopljene tvari da povećate molarnost otopine. Na primjer, da biste povećali molarnost jedne litre otopine vode i natrijevog klorida s dvije na četiri, dodajte molove otopljene tvari potrebne za povećanje molarnosti za dva. Izračunajte količinu natrijevog klorida u dva molarna, litarska otopina po formuli, mola od natrijev klorid = volumen otopine x molarnost otopine, tj. moli natrijevog klorida = 1x2 ili 2 madeži. Izračunajte masu dva mola natrijevog klorida po formuli, molova otopljene tvari = masa otopljene tvari (u gramima) / molekularna masa otopljene tvari. Masa natrijevog klorida = 2X58,4 ili 116,8 grama. Otopini dodajte 116,8 grama natrijevog klorida kako biste povećali molarnost s dva na četiri.