Natrijev bikarbonat uobičajeni je proizvod u mnogim domovima i učionicama, poznatiji pod nazivom soda bikarbona. Kao i sve vrste tvari, natrijev bikarbonat ima konačna fizikalna i kemijska svojstva koja se mogu promatrati ili kvantificirati. Ova svojstva uključuju izgled sode bikarbone i kemijsko ponašanje.
•••Chorboon Chiranuparp / iStock / Getty Images
Molekularni sastav
Natrijev bikarbonat smjesa je ugljika, natrija, vodika i kisika. Jedna molekula sadrži jedan atom ugljika, jedan atom natrija, jedan atom vodika i tri atoma kisika za molekularnu formulu NaHCO3 ili CHNaO3. Na temelju molekularnih težina, natrijev bikarbonat sastoji se od 57,1 posto natrija, 27,4 posto kisika, 14,3 posto ugljika i 1,2 posto vodika.
•••jordachelr / iStock / Getty Images
Uočena fizikalna svojstva
Fizička svojstva tvari svojstva su koja se mogu promatrati bez promjene sastava ili identiteta tvari. Opažanja o pojavi natrijevog bikarbonata, poput boje, mirisa, okusa i stanja tvari, sva su fizička svojstva. Natrijev bikarbonat je bijeli, kristalni prah koji ponekad stvara grudice. Bez mirisa je i gorkog, slanog okusa. Na sobnoj temperaturi je krutina. Topljivost ili sposobnost tvari da se otopi u vodi, također je fizičko svojstvo. Natrijev bikarbonat je topljiv u vodi i može se odvojiti od vode isparavanjem.
•••eskaylim / iStock / Getty Images
Utvrđena kemijska svojstva
Kemijska svojstva opisuju opažanja tvari na temelju sposobnosti tvari da promijeni svoj kemijski sastav. Razgradnja i pH dva su uobičajena kemijska svojstva natrijevog bikarbonata. Koncentracija vodikovih iona (H+) u otopini je kemijsko svojstvo koje se naziva pH. Ljestvica pH kreće se od 0 do 14. PH manji od 7 označava kiselinu, vrijednost 7 je neutralna, a vrijednost veća od 7 smatra se alkalnom. 1-postotna molarna otopina sode bikarbone u vodi sobne temperature ima pH 8,3. Ovaj broj ukazuje na to da je soda bikarbona alkalna, što objašnjava njezin gorak okus. Razgradnja je postupak pomoću topline za razgradnju tvari na jednostavnije komponente koje se razlikuju od izvorne tvari. Kada se zagrije na temperaturu veću od 50 stupnjeva C (122 stupnjeva F), natrijev bikarbonat se razgrađuje ili razdvaja dajući uglavnom ugljični dioksid (CO2) i vode (H2O) s tragovima natrijevog karbonata (NaCO3). Razgradnja je kemijska promjena.
•••Brooke Fuller / iStock / Getty Images
Upotreba natrijevog bikarbonata
Neka fizikalna i kemijska svojstva natrijevog bikarbonata imaju korisne primjene. Alkalnost sode bikarbone uzrokuje njezinu reakciju s kiselinama. Ovo svojstvo čini natrijev bikarbonat korisnim za pečenje, čišćenje i dezodoriranje. Mnoge loše mirise uzrokuju kiseline, a soda bikarbona neutralizira te mirise kada reagira s njima. Plin koji se oslobađa tijekom kiselinsko-bazne reakcije između sode bikarbone i kiseline poput kreme od zubnog kamenca, limunovog soka ili mliječne kiseline u mlaćenici uzrokuje rast pekarskih proizvoda. Abrazivna tekstura kristala sode bikarbone korisna je za čišćenje prljavštine i mrlja s različitih površina, uključujući zube.
•••šećer0607 / iStock / Getty Images
•••MITSUHARU MAEDA / a.collectionRF / amana images / Getty Images