Strukture s elektronskim točkama, također nazvane Lewisove strukture, grafički su prikaz načina na koji su elektroni raspoređeni kroz spoj. Kemijski simbol svakog elementa okružen je linijama koje predstavljaju veze i točkama koje predstavljaju nevezane elektrone. Kada crtate elektronsku strukturu, vaš je cilj učiniti valenciju svakog elementa ili vanjsku elektronsku ovojnicu što punijom, bez prelaska maksimalnog broja elektrona za tu ljusku.
Odredite svaki element u strukturi promatrajući njegovu kemijsku formulu. Na primjer, formula ugljičnog dioksida je CO2. Stoga ima jedan atom ugljika i dva atoma kisika.
Potražite svaki element na Periodnom sustavu. Zabilježite broj svake grupe ili stupca. To odražava koliko valentnih elektrona ima element. Na primjer, ugljik je u skupini 4A, a kisik u skupini 6A; stoga ugljik ima četiri valentna elektrona, a kisik šest.
Dodajte valentne elektrone svih elemenata. To je ukupan broj elektrona dostupan za točkovnu strukturu. Budući da je 4 + 6 + 6 = 16, u Lewisovoj strukturi ugljičnog dioksida bit će 16 elektrona.
Utvrdite koji je element najmanje elektronegativan ili najslabije vuče elektrone gledajući an dijagram elektronegativnosti ili ispitivanjem položaja elementa u odnosu na ostale elemente u periodici Stol. Elementi se općenito povećavaju u elektronegativnosti slijeva udesno i odozdo prema gore. Ugljik je najmanje elektronegativni element u spoju, s vrijednosti 2,5.
Postavite najmanje elektronegativni element u središte konstrukcije, a zatim ga okružite ostalim atomima. Vodik je obično iznimka od ovog pravila i rijetko je središnji atom. Struktura ugljičnog dioksida započinjala bi ovako: O C O.
Nacrtajte ravnu liniju između svakog udaljenog atoma i središnjeg atoma da biste predstavljali jednostruku vezu. Na primjer, O - C - O.
Od broja dostupnih elektrona oduzmi ukupan broj veznih elektrona. Ne zaboravite da svaka pojedinačna veza uključuje dva elektrona. Budući da postoje dvije veze koje sadrže po dva elektrona, na raspolaganju je još 12 elektrona za strukturu ugljičnog dioksida.
Stavite točke da predstavljaju preostale elektrone oko svakog udaljenog atoma sve dok se njegova valentna ljuska ne napuni. Vodiku su potrebna dva elektrona, a nemetalima obično osam.
Dodajte preostale elektrone u središnji atom. Ako nema preostalih elektrona, ali središnji atom ima manje elektrona nego što je započeo, to ukazuje na to da struktura još nije gotova. Na primjer, ugljik je u svaki vezani par donio samo jedan elektron. Postoje dva vezana para, tako da to čini dva elektrona. Ipak ugljik ima četiri valentna elektrona. Dijagram treba dodatni rad.
Stvorite dvostruke ili trostruke veze između središnjeg i vanjskog atoma ako valentna ljuska središnjeg atoma nije puna, a parovi nevezanih elektrona su u blizini.
Ako je elektron ion, dodajte ili oduzmite broj elektrona označenih nabojem od nevezanog para.
Napišite naboj jednak broju elektrona koje ste dodali ili oduzeli pored svakog pogođenog elementa.
Stvari koje će vam trebati
- Periodni sustav elemenata
- Grafikon elektronegativnosti
Savjeti
Uvijek dodajte nevezane elektrone u parovima.