Ažurirano 24. travnja 2017
Napisao Eric Bank, MBA, MS Finance
Desni stupac Periodnog sustava elemenata navodi plemenite plinove: helij, neon, argon, kripton, ksenon i radon. Svi su ovi elementi plinoviti na sobnoj temperaturi, bez boje, mirisa i nereagiraju s ostalim elementima. Plemeniti plinovi dijele elektronsku konfiguraciju u kojoj su vanjske ili valentne atomske orbitale potpuno ispunjene.
Broj pozitivno nabijenih protona u jezgri i odgovarajući broj elektrona koji kruže oko jezgre identificiraju svaki element. Kvantna fizika opisuje najvjerojatnija mjesta za orbite. Ta mjesta čine školjke, potkoljenice i atomske orbitale. Najmanja atomska orbitala, s, može sadržavati dva elektrona. Sljedeća orbitala, p, može sadržavati do šest elektrona. Helij, najlakši plemeniti plin, ima samo dva elektrona koji ispunjavaju njegovu orbitalu. Svi preostali plemeniti plinovi imaju vanjske ljuske u kojima su s i p orbitale pune. Ovo predstavlja "pravilo okteta" za plemenite plinove; valance (tj. najudaljenija) ljuska svakog plina ima dva s elektrona i šest p elektrona. Kad je ljuska vala puna, ona neće razmjenjivati elektrone s drugim elementima, stvarajući plinove koji su previše "plemeniti" da bi se mogli miješati s drugim atomima.