Baterije sa suhim ćelijama koje se ne mogu puniti kategorizirane su na nekoliko načina: prema slovnim oznakama, prema naponima i prema primjenama. Međutim, kemijska klasifikacija koja razlikuje baterije sa suhim ćelijama jest je li baterija alkalna ili nealkalna ili, točnije, je li njen elektrolit baza ili kiselina. Razlika nije samo stvar posebne kemije, jer alkalne baterije imaju različite snage i radne karakteristike od svojih nealkalnih rođaka.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Nealkalne baterije imaju kiseli elektrolit, dok alkalne baterije koriste bazu kao elektrolit.
Osnove baterija
Baterija je elektrokemijska ćelija koja kemijsku energiju pretvara u električnu. Tipična suhoćelijska baterija sastoji se od pozitivno nabijene anode, negativno nabijene katode i anode elektrolit koji reagira s anodom i katodom tijekom elektrokemijske reakcije koja se naziva an reakcija oksidacije-redukcije. Anoda nastoji izgubiti elektrode - oksidira se - dok katoda teži dobivanju elektrona ili je reducirana.
Višak elektrona na negativnoj katodi - negativni terminal baterije - i deficit od elektroni na pozitivnoj anodi - pozitivnom priključku baterije - stvaraju električni tlak koji se naziva napon. Kad je baterija smještena u krug, elektroni teku kao struja između katode i anode obavljajući korisne električne radove. Zatim se baterija puni dodatnim reakcijama smanjenja oksidacije sve dok se anoda i katoda na kraju kemijski ne istroše, što rezultira istrošenom baterijom.
Osnove elektrolita
Elektrolit je kemijska tvar koja sadrži slobodne ione koji su električno provodljivi. Primjer elektrolita je uobičajena kuhinjska sol koja se sastoji od pozitivno nabijenih natrijevih i negativno nabijenih kloridnih iona. Elektrolit baterije je kiselina ili baza koja se razdvaja na pozitivne i negativne nabijene ione koji reagiraju s anodom i katodom dok baterija prolazi kroz reakciju redukcije oksidacije.
Alkalna baterija
Kemijski, tipična alkalna baterija sa suhim ćelijama ima cinkovu anodu i katodu od mangan-dioksida. Elektrolit je nekisela bazična pasta. Tipični elektrolit koji se koristi u alkalnim baterijama je kalijev hidroksid. Fizički se tipična alkalna baterija sastoji od čelične limenke upakirane u krajnji dio mangan-dioksida unutarnja katodna regija i ispunjena je cinkom i elektrolitom unutar središnje unutarnje anode regija. Elektrolit koji okružuje anodu posreduje u kemijskoj reakciji između anode i katode.
Nealkalna baterija
Kemijski, tipična nealkalna baterija sa suhim ćelijama ima cinkovu anodu i ugljičnu šipku / manganov dioksid katodu. Elektrolit je obično kisela pasta. Tipični elektrolit sastoji se od smjese amonijevog klorida i cinkovog klorida. Fizički je tipična nealkalna baterija izrađena naličjem alkalne baterije. Spremnik s cinkom služi kao vanjska anoda, dok karbonska šipka / mangan-dioksid zauzima unutarnje područje kao katoda. Elektrolit se miješa s katodom i posreduje u kemijskoj reakciji između katode i anode.
Bolje baterije
Sveukupni konsenzus je da alkalna baterija kemijski ima blage performanse u odnosu na nealkalnu bateriju. Međutim, nealkalne baterije su pouzdane, jeftinije i zamjenjive s alkalnim baterijama. Elektronički uređaji koji imaju naljepnicu s natpisom "Koristi samo alkalne baterije" obično su zajamčeni u uvjetima kada je potrebno brzo izvlačenje jake struje iz baterije. Jedan primjer za to bila bi bljeskalica na kameri gdje se želi brzo punjenje.