Uzimanje antacida za refluks kiseline, žgaravicu ili probavne smetnje pomaže u ublažavanju peckanja i boli. Antacid, koji sadrži bazu poput kalcijevog karbonata ili magnezijevog hidroksida, ublažava bol neutraliziranjem želučane kiseline. Reakcija između kiseline i baze naziva se neutralizacija.
Definicija kiseline i baze i primjeri
An kiselina je kemijska vrsta koja daruje vodikove ione, H+u vodenoj otopini; gubi proton. A baza stvara hidroksidne ione, OH-, u vodenoj otopini; dobiva proton.
An kiselinsko-bazna reakcija proizvest će vodu i sol. U gornjoj reakciji stvorit će se sol natrijevog klorida. Imajte na umu da solni proizvod reakcije neutralizacije ima šire značenje od kuhinjske soli, natrijevog klorida. Odnosi se na spoj s dva dijela koji se međusobno lijepe ionskom vezom.
Osim antacida, u prvoj se pomoći koriste i drugi primjeri reakcija neutralizacije. I kiseline i baze mogu izazvati opekline, a ako otopina dođe u kontakt s kožom, moglo bi se primijeniti suprotno kako bi se neutralizirao učinak. Na primjer, osnovna soda bikarbona (NaHCO
3) može se koristiti kod opeklina kiseline ili kiselog octa (CH3COOH) može liječiti lužinu.Jednadžbe kiselinsko-bazne reakcije
The opća jednadžba za kiselinsko-baznu reakciju je:
kiselina + baza = sol + voda
Kemijska jednadžba reakcije solne kiseline i natrijevog hidroksida je:
HCl(vod.) + NaOH(vod.) → NaCl(vod.) + H2O(l)
Ionska jednadžba gornje reakcije je:
H+(vod.) + Kl-(vod.) + Na+(vod.) + OH-(vod.) → Na+(vod.) + Kl-(vod.) + H2O(l)
Primijetimo da se ioni klora i natrija nalaze na obje strane jednadžbe, a neto ionska jednadžba je:
H+(vod.) + OH-(vod.) → H2O(l)
Sve reakcije između jake baze i jake kiseline neutraliziraju ovu jednadžbu. Imajte na umu da je ova reakcija u skladu s definicijama kiselina i baza; prisutnost H+ i OH- su u vodenoj otopini. Kiselina gubi H+ ion, i on se prenosi u bazu.
Reakcija kiseline i baze jednake veličine rezultirat će pH jednakim 7, neutralnom otopinom. Ako reagiraju jaka kiselina, poput klorovodične kiseline, i jaka baza, poput natrijevog hidroksida, rezultirat će neutralnom otopinom.
Reakcija neutralizacije i ekvivalenti
U reakciji neutralizacije ekvivalentne količine kiseline i baze kombiniraju se i tvore ekvivalentne količine soli i vode. An ekvivalent je reaktivni kapacitet kemijske vrste.
U kiseline, ekvivalentna jedinica je broj vodikovih iona (H+) predviđeno za reakciju. U klorovodičnoj kiselini, HCl, ekvivalent je 1, a u sumpornoj kiselini H2TAKO4, to je 2.
U baze, ekvivalent je broj hidroksidnih iona (OH-) predviđeno za reakciju. U natrijevom hidroksidu, NaOH, ekvivalent je jedan, a u barijevom hidroksidu Ba (OH)2 to je dvoje.
Jedan ekvivalent kiseline reagira s ekvivalentom baze. Kiselina HCl i baza NaOH, obje s jednim ekvivalentom, imaju istu reaktivnost. Ako je H2TAKO4, s dva ekvivalenta, reagira s NaOH, s jednim ekvivalentom bit će potrebna dvostruka količina NaOH da reagira sa sumpornom kiselinom.
Reakcije neutralizacije: Titracije
U kemijskom laboratoriju kiselinsko-bazne reakcije obično se dovršavaju postupkom koji se naziva titracija. Otopina poznate koncentracije pažljivo se dodaje u onu nepoznate koncentracije.
Pokazatelj, poput fenolftaleina, dodaje se u nepoznatu koncentraciju. Kad otopina promijeni boju (poput bezbojne u ružičastu), postignuta je točka titracije ili neutralizacije i može se izračunati nepoznata koncentracija.