Uzimanje antacida za refluks kiseline, žgaravicu ili probavne smetnje pomaže u ublažavanju peckanja i boli. Antacid, koji sadrži bazu poput kalcijevog karbonata ili magnezijevog hidroksida, ublažava bol neutraliziranjem želučane kiseline. Reakcija između kiseline i baze naziva se neutralizacija.
Definicija kiseline i baze i primjeri
An kiselina je kemijska vrsta koja daruje vodikove ione, H+u vodenoj otopini; gubi proton. A baza stvara hidroksidne ione, OH-, u vodenoj otopini; dobiva proton.
An kiselinsko-bazna reakcija proizvest će vodu i sol. U gornjoj reakciji stvorit će se sol natrijevog klorida. Imajte na umu da solni proizvod reakcije neutralizacije ima šire značenje od kuhinjske soli, natrijevog klorida. Odnosi se na spoj s dva dijela koji se međusobno lijepe ionskom vezom.
Osim antacida, u prvoj se pomoći koriste i drugi primjeri reakcija neutralizacije. I kiseline i baze mogu izazvati opekline, a ako otopina dođe u kontakt s kožom, moglo bi se primijeniti suprotno kako bi se neutralizirao učinak. Na primjer, osnovna soda bikarbona (NaHCO
Jednadžbe kiselinsko-bazne reakcije
The opća jednadžba za kiselinsko-baznu reakciju je:
kiselina + baza = sol + voda
Kemijska jednadžba reakcije solne kiseline i natrijevog hidroksida je:
HCl(vod.) + NaOH(vod.) → NaCl(vod.) + H2O(l)
Ionska jednadžba gornje reakcije je:
H+(vod.) + Kl-(vod.) + Na+(vod.) + OH-(vod.) → Na+(vod.) + Kl-(vod.) + H2O(l)
Primijetimo da se ioni klora i natrija nalaze na obje strane jednadžbe, a neto ionska jednadžba je:
H+(vod.) + OH-(vod.) → H2O(l)
Sve reakcije između jake baze i jake kiseline neutraliziraju ovu jednadžbu. Imajte na umu da je ova reakcija u skladu s definicijama kiselina i baza; prisutnost H+ i OH- su u vodenoj otopini. Kiselina gubi H+ ion, i on se prenosi u bazu.
Reakcija kiseline i baze jednake veličine rezultirat će pH jednakim 7, neutralnom otopinom. Ako reagiraju jaka kiselina, poput klorovodične kiseline, i jaka baza, poput natrijevog hidroksida, rezultirat će neutralnom otopinom.
Reakcija neutralizacije i ekvivalenti
U reakciji neutralizacije ekvivalentne količine kiseline i baze kombiniraju se i tvore ekvivalentne količine soli i vode. An ekvivalent je reaktivni kapacitet kemijske vrste.
U kiseline, ekvivalentna jedinica je broj vodikovih iona (H+) predviđeno za reakciju. U klorovodičnoj kiselini, HCl, ekvivalent je 1, a u sumpornoj kiselini H2TAKO4, to je 2.
U baze, ekvivalent je broj hidroksidnih iona (OH-) predviđeno za reakciju. U natrijevom hidroksidu, NaOH, ekvivalent je jedan, a u barijevom hidroksidu Ba (OH)2 to je dvoje.
Jedan ekvivalent kiseline reagira s ekvivalentom baze. Kiselina HCl i baza NaOH, obje s jednim ekvivalentom, imaju istu reaktivnost. Ako je H2TAKO4, s dva ekvivalenta, reagira s NaOH, s jednim ekvivalentom bit će potrebna dvostruka količina NaOH da reagira sa sumpornom kiselinom.
Reakcije neutralizacije: Titracije
U kemijskom laboratoriju kiselinsko-bazne reakcije obično se dovršavaju postupkom koji se naziva titracija. Otopina poznate koncentracije pažljivo se dodaje u onu nepoznate koncentracije.
Pokazatelj, poput fenolftaleina, dodaje se u nepoznatu koncentraciju. Kad otopina promijeni boju (poput bezbojne u ružičastu), postignuta je točka titracije ili neutralizacije i može se izračunati nepoznata koncentracija.