Ako nadzirete pH tijekom titracije, podatke možete naknadno ucrtati kako biste napravili graf koji se naziva titracijska krivulja. Pomoću ove krivulje utvrdite koncentraciju kemikalije u otopini za analizu, koja se također naziva analit. Točka na titracijskoj krivulji u kojoj je sav analit neutraliziran naziva se točkom ekvivalencije, a na grafikonu se pojavljuje kao točka pregiba - najstrmiji dio cijele krivulje, što je obično s-oblika. Jednom kada na svojoj krivulji pronađete točku ekvivalencije, spremni ste za izračun.
Utvrdite s koliko ste titranta (kemikalije koju ste dodali u analit tijekom titracije) upotrijebili za postizanje točke ekvivalencije. Ako je na grafikonu više točaka ekvivalencije, odaberite prvu, tj. Onu najbližu lijevoj strani grafa. Ako vam problem s domaćom zadaćom daje krivulju titracije za eksperiment koji niste izveli, volumen dodanog titranta nalazi se na osi x. Pronađite vrijednost x u točki ekvivalencije da biste pronašli volumen titranta koji se tamo koristio.
Pomnožite volumen korištenog titranta s njegovom koncentracijom. Ako ste izvodili eksperiment u laboratoriju, shvatili ste koncentraciju titranta prije nego što ste izvršili titraciju. Alternativno, problem domaće zadaće trebao bi vam dati koncentraciju titranta koji ćete koristiti u svojim izračunima. Ne zaboravite promijeniti volumen iz mililitara u litre. Na primjer, ako je volumen dodanog titranta 200 ml, a njegova koncentracija 0,1 mola, podijelili biste se s 1000 u iz mililitara u litre. Prema tome, 100 ml ÷ 1000 ml / L = 0,1 L. Zatim pomnožite molarnost s volumenom, kako slijedi: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mola. To osigurava količinu titrirane kemikalije koja se dodaje da bi dosegla prvu točku ekvivalencije.
Odrediti broj prvotno prisutnih molova analita. To je jednako broju molova titranta potrebnog za postizanje prve točke ekvivalencije - istog broja koji ste upravo izračunali u koraku 2. Na primjer, ako ste dodali 0,01 mola titranta da biste dosegli prvu točku ekvivalencije, znate da je bilo prisutno 0,01 mola analita.
Podijelite broj prisutnih molova analita s izvornim volumenom analita. Na primjer, ako je izvorni volumen analita bio 500 ml, podijeli se s 1000 ml po L da se dobije 0,5 L. Podijelite 0,01 mola analita s 0,5 L da se dobije 0,02 mola po litri. Ovo je koncentracija ili molarnost.
Reference
- Sveučilište Purdue: Titracija kiseline / baze
- Sveučilište u Guelphu: Titracijske krivulje
Savjeti
- Poliprotna kiselina ili baza u analitu daju titracijsku krivulju koja ima više točaka ekvivalencije. U izračunu biste mogli upotrijebiti bilo koju od točaka ekvivalencije, ali najlakše je prvu koristiti kao opće pravilo.
o autoru
John Brennan sa sjedištem u San Diegu piše o znanosti i okolišu od 2006. godine. Njegovi su se članci pojavili u "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" i "East Bay Mjesečno. "Brennan je prvostupnica biologije na Kalifornijskom sveučilištu u San Diegu.