Alkalna je riječ koju jednostavno ne vidite često. Napokon, kiseline se pošteno mogu opisati kao kisela ne zbunjujući nikoga, već jednostavno pozivajući baze Osnovni, temeljni, iako istinito, nije toliko korisno koliko bi moglo biti jer "basic" ima toliko sinonima. Riječ "alkalni" je u kemiji sinonim za riječ "osnovni", što znači "s pH većim od 7", ali ne i sve baze iz klase kemikalija poznatih kao lužine.
Ako ste ikada koristili lakmus papir i testirali supstancu koja je papir pretvorila iz crvene u plavu, upravo ste ga uronili u alkalnu otopinu. Ali što otopinu čini alkalnom, osim pH vrijednosti? Odnosno, koji su atomski ili molekularni čimbenici u osnovi rezultata pH testa?
Kiseline i baze
Postoje razne formalne definicije za kiseline i baze, ali općenito, kiselina je tvar koja može donirati proton ili vodikov ion (H +) u vodenoj otopini, dok je baza tvar koja može prihvatiti proton.
Jednako tako, baze mogu donirati hidroksidni ion (–OH) u otopini. Razlog zbog kojeg su ovi ioni važni kiselo-bazna kemija
je da se voda sastoji od H2O molekule, koje mogu opskrbiti bilo kojim ionom u koji se disocira (H+ i OH–) prema potrebi u otopini.- Iako riječ "alkalni" znači "osnovni", "alkalijski" i "bazni" nisu sinonimi. Lužina je zapravo jedan od specifičnih skupina elemenata na periodnom sustavu, kako ćete uskoro naučiti. Stoga budite svjesni alkalije vs. alkalna razlika.
Primjer jake baze je natrijev hidroksid ili NaOH. Nazvan je "jakim", jer je u potpunosti ioniziran u vodi, tj. Sve molekule u spoju raspadaju se na Na+ i OH– ioni. Budući da u otopinu nema jona H + koji bi uravnotežili OH– iona, otopina ima osnovni (alkalni) pH.
Karakteristike alkalnih tvari
Ako je pKb ili konstanta disocijacije alkalne tvari ima dovoljno visoku vrijednost, osnovna tvar će se disocirati na nju komponentnih iona u vodenoj otopini čak i kada je pH već jako bazičan (tj. pH od oko 12 ili viši). Tehnička ljestvica pH tehnički prelazi 14,0, ali ovu razinu koncentracije hidroksidnih iona teško je kemijski proizvesti i rijetko se opaža.
Uobičajena alkalna rješenja
U svakodnevnom životu ima dosta primjera lužina. Jedan od primjera alkalne otopine više je ili manje u imenu: antacidi! To su tvari koje mogu neutralizirati kiseline davanjem hidroksilnih skupina koje se kombiniraju s protonima kiseline da bi stvorile vodu.
To se događa u trbuh kada uzimate antacid (skraćivanje "antikiseline"). Protoni oslobođeni iz želučane klorovodične kiseline neutraliziraju se odgovarajućom komponentom unesenog spoja.
Te se tvari ne uzimaju kao tablete ili kapsule u svim slučajevima, već kao otopine, nakon što se tableta otopi u vodi. "Gašenje" potječe od ugljičnog dioksida, koji je pak dobiven iz bikarbonata (HCO3–) molekule antacida.
Primjeri lužine u svakodnevnom životu
Popis lužina pronađenih u svakodnevnom svijetu uključuje sve alkalni metali na periodnom sustavu elemenata u kombinaciji s –OH za stvaranje hidroksida: litij, natrij, kalij, rubidij i cezij. Lužinama se smatraju i kalcij, stroncij, barij i amonijev hidroksid.
Nekoliko mjesta na svijetu su proizvođači soda pepela ili prirodne lužine. Sastav ovog minerala obično ima oblik natrijevog seskvikarbonata, koji ima formulu Na2CO3NaHCO32H2O. SAD generira velik dio prirodnih lužina na svijetu, dobivajući ih iz vrlo velikih naslaga pod zemljom u rudnicima u zapadnoj polovici zemlje, a posebno u Kaliforniji.
