Kiseline su otopine koje imaju veću koncentraciju H + iona od OH-iona. To se mjeri u smislu pH. Čista voda, koja ima jednaku količinu svakog iona, ima pH 7. Kiseline imaju pH manji od 7, dok baze imaju pH između 7 i 14. Titracija je laboratorijski postupak u kojem se otopini dodaju vrlo precizno izmjerene količine kemikalije kako bi se utvrdilo nešto o njezinom sastavu. Ovaj je eksperiment još uvijek moguć bez precizne skale i volumetrijskog staklenog posuđa, ali rezultati će biti manje precizni.
Da biste utvrdili koliko je misteriozna otopina kisela, dodavat ćete NaOH, bazu, kap po kap dok kiselina ne bude neutralizirana. To je korisno samo ako znate točnu koncentraciju vašeg NaOH. Ako već znate točnu molarnost vašeg NaOH, preskočite ovaj odjeljak. U suprotnom, upotrijebite vagu koja nadam se može mjeriti do stotine ili tisućinke grama i izvagati 0,5 grama KHP. Ne brinite ako ne možete dobiti točno 0.500 grama - samo zapišite stvarnu težinu.
Ulijte KHP u čašu i otopite je u vodi. Nije važno koliko točno vode koristite, sve dok su svi KHP otopljeni.
Postavite svoj biret. Buret je dugačka staklena cijev, obično označena na svakoj desetinki mililitara, otvorena na jednom kraju, a na drugom ventilu. Napunite biret svojom otopinom NaOH i stavite je preko KHP čaše sa zatvorenim donjim ventilom. Zapiši glasnoću.
Dodajte nekoliko kapi indikatora i započnite s titriranjem. Dodajte NaOH dok u čaši ne počnete vidjeti plavu ili ružičastu boju, ovisno o tome koji ste indikator koristili. Krenite vrlo polako od ovog trenutka, dodajući samo po kap ili dvije i miješajući otopinu. Jednom kada boja ostane konstantna i ne promijeni se da se bistri nakon miješanja, titracija je gotova. Označite konačni volumen, a zatim ga oduzmite od početnog volumena da biste odredili volumen titracije.
Izračunajte molarnost NaOH. Na krajnjoj točki titracije, moli kiseline (KHP) jednaki su molovima baze (NaOH). Izračunajte molove KHP tako da količinu koju ste odmjerili podijelite s molekularnom težinom KHP, koja iznosi 204,2212 g / mol. Ako ste imali 0,500 grama, to iznosi 0,00245 mola. Molarnost je jednaka molima po litri. Ako ste koristili 50 ml NaOH ili 0,05 litara, podijelite 0,00245 s 0,05 da biste dobili molarnost NaOH: 0,049 M.
I dalje vam treba ostati dovoljno svježeg NaOH. Ponovno napunite biret i označite glasnoću. Izmjerite određenu količinu vašeg nepoznatog uzorka s čašom s onoliko precizno koliko vam oprema dopušta. Trebalo bi raditi između 50 i 100 ml.
Dodajte dvije ili tri kapi indikatora u čašu i stavite je ispod bireta. Započnite s titriranjem. U početku možete ići brže, okrećući čašu jednom rukom da promiješate otopinu, ali usporite kad se boja počne pojavljivati. Dodajte NaOH jednu po jednu kap dok cijela čaša ne promijeni boju. Označite volumen NaOH iz bireta i oduzmite od izvornog volumena.
Izračunajte koliko ste mola NaOH dodali. Jednostavno pomnožite molarnost koju ste izračunali (0,049 M u primjeru) s volumenom dodanim iz bireta. Svakako pretvorite u litre, a ne u mililitre. Ako ste, na primjer, dodali 100 ml, ukupni dodani molovi bili bi 0,0049. Ovaj je broj jednak broju molova kiseline u vašoj nepoznatoj otopini. Nadalje možete izračunati koncentraciju ili molarnost svoje nepoznate dijeljenjem ovog broja s brojem litara koje ste stavili u čašu u koraku 1.