Kalorimetar je uređaj koji može mjeriti toplinu koja se oslobađa ili apsorbira u kemijskoj reakciji. Primjer jednostavnog kalorimetra je čaša od stiropora napunjena vodom koja ima djelomično zatvoren poklopac. Kroz mali otvor postavlja se termometar za mjerenje promjene temperature vode. Postoje i naprednije vrste kalorimetara. Kalibracija kalorimetra relativno je jednostavna i može se izvesti u nekoliko koraka.
Izmjerite opaženu promjenu temperature sa stvarnim pomakom temperature koji je rezultat prijenosa topline. Jednostavan način za to je slanje struje kroz kalorimetar određeno vrijeme.
Zapiši jednadžbu Q = I x V x T. I predstavlja struju, T predstavlja vrijeme, a V predstavlja napon. Koristite ovu jednadžbu za izračunavanje Q, koji predstavlja količinu topline koja se električno daje kalorimetru nakon reakcije.
Koristite primijećeni porast temperature za izračunavanje vrijednosti toplinski kapacitet kalorimetra. To se naziva i konstantom kalorimetra. Jednadžba je sljedeća: C = Q / (promjena temperature). Morat ćete unijeti Q i promatranu promjenu temperature da biste saznali kalorimetarsku konstantu.
Upotrijebite jednadžbu Q = C x (promjena temperature pri izgaranju tvari u kalorimetru). Za vrijednost C, odgovor možete unijeti iz koraka 3. Za promjenu temperature unesite opaženu promjenu temperature kada je dotična tvar izgorjela u kalorimetru.