Kemijska kinetika je grana kemije koja se bavi brzinama reakcija. Brzine reakcija promatramo mjerenjem koliko vremena je potrebno da se reaktanti pretvore u proizvode.
Zakon o brzini odnosi koncentraciju reaktanata sa brzinom reakcije u matematički izraz. Zapisuje se u obliku brzina = k [reaktant1] [reaktant2], gdje je k konstanta brzine specifična za reakciju. Koncentracije reaktanata mogu se povećati na eksponent (obično prvi ili drugi stepen).
Većina reakcija, sažetih na papiru kao jedan korak, zapravo su zbroj više koraka. Brzina reakcije ovisi o najsporijem od ovih međufaza ili koraku za određivanje brzine.
Pronađite korak za određivanje stope. Tipično, ako vam se daju podaci o brzini za cjelokupnu reakciju, podaci uključuju naznaku koji je srednji korak najsporiji ili korak utvrđivanja brzine.
Reaktanti koraka za određivanje brzine postaju dio zakona o stopi. Na primjer, ako se dvije molekule plina O2 sudare u polaganom koraku, zakon brzine u ovom trenutku postaje brzina = k [O2] [O2].
Odredite eksponente za svaki reaktant u zakonu brzine promatrajući eksperimentalne podatke koji su vam dani. Podaci bi trebali pokazati rezultate usporenog koraka koji je izveden nekoliko puta, svaki put mijenjajući koncentraciju jednog od reaktanata. Ako se od početne linije brzina reakcije udvostruči kad se koncentracija reaktanta udvostručuje se, kaže se da je reakcija prvog reda u tom reaktantu, a eksponent s obzirom na to reaktant je 1. Ako se udvostruči koncentracija reaktanta učetverostruči brzinu reakcije, kaže se da je reakcija drugog reda u tom reaktantu, a eksponent s obzirom na to da je reaktant 2.
