Većina ljudi koji nisu upoznati s kemijom ne razumiju dobro periodni sustav elemenata. Nevjerojatno je znati kako svaki od elemenata ima ulogu u našem životu. Jednostavna molekula poput vode može se razumjeti gledanjem i korištenjem periodnog sustava.
Izgled periodnog sustava vrlo je važan za njegovo razumijevanje. Bilo je postavljeno tako da elementi idu redom po atomskom broju. Atomski broj je broj protona i elektrona u neutralnom atomu. Vodik, prvi element na stolu, ima atomski broj jedan. Da bi ovaj element bio neutralan mora imati jedan proton (+) i jedan elektron (-). Drugi primjer je kisik. Kisik ima atomski broj 8. To znači da ima 8 ukupnih protona (+) i 8 ukupnih elektrona (-). Kako se krećemo po periodnom sustavu i dolje, dodajemo protone i elektrone.
Sad kad razumijete koji je atomski broj, pogledajmo kako su raspoređeni elektroni u elementu. Elektroni su poredani po orbitalama. Orbitali su elektroni "dom". Zamišljajte orbitale kao stambenu zgradu. Prvi kat ima najmanju energiju i to je s-orbitala. Drugi kat ima malo više energije i predstavljaju p-orbitale. Treći kat ima još više energije i to su d-orbitale, itd. I tako dalje.
Elektroni su raspoređeni tako da će prvo ući u orbitalu s najnižom energijom. Na primjer, kisik koji ima 8 elektrona, imat će dva u svojoj 1S orbitali, dva u svojoj 2S orbitali i četiri u svojim 2P orbitalama (x, y, z). Stvar je kod elektrona u tome što oni MRZE biti upareni u istoj orbitali. Budući da postoji ukupno šest mogućih mjesta u 2P orbiti (2 x x, 2 y i 2 u z) i samo četiri elektrona, dva od njih neće biti uparena. Ovi nespareni elektroni koriste se za "vezu" s drugim elementima. Zovu se valacijski elektroni.
Da bismo razumjeli kako se elektroni povezuju, pogledajmo vodu (H2O). Promatrajući periodni sustav vidimo da vodik ima atomski broj jedan. To znači da u svom 1S orbitalu ima jedan elektron. Budući da je ovaj elektron uparen, on se može koristiti za povezivanje. Kisik koji znamo iz koraka 3 ima 2 nesparena elektrona za povezivanje. Voda se sastoji od 2 elementa vodika i jednog elementa kisika. To znači da možemo napraviti "hibrid" uzimajući dva elektrona iz vodika i povezujući ih s dva elektrona iz kisika. Na taj način uklanjamo slobodne elektrone i molekula je sada stabilna.
Sad kad znate povezati jednostavne elemente, pogledajmo koncept elektronegativnosti (kratko ću upotrijebiti e-neg). E-neg je mjera koliko je element negativan. Drugim riječima, to je mjera koliko element voli privlačiti elektrone prema sebi. E-neg se povećava gore i udesno na periodnom sustavu. Fluor je najelektronegativniji element i nastoji povući sve elektrone prema sebi. Ovaj koncept čini ono što vodikov fluorid (HF) čini tako jakom kiselinom. Jedan usamljeni elektron na vodiku toliko se povlači prema fluoru da drugi element vrlo brzo može ukloniti vodik. Što je lakše ukloniti vodik iz molekule, to će biti kiseliji.
Kad god imate priliku, sjednite i pokušajte nacrtati orbitale za svaki element i pogledajte koliko nesparenih elektrona treba smisliti. Ako svladate periodni sustav, možete svladati kemiju!
Savjeti
- Ovaj je članak trebao biti brzo objašnjenje. Morat ćete pročitati o orbitalama i kiselinama da biste bolje razumjeli.
o autoru
Ovaj je članak napisao profesionalni pisac, uredio ga i provjerio činjenice kroz sustav revizije u više točaka, nastojeći da naši čitatelji dobiju samo najbolje informacije. Da biste poslali svoja pitanja ili ideje ili jednostavno saznali više, pogledajte našu stranicu o nama: link ispod.
Foto bodovi
http://61.19.145.8/student/m5year2006-2/502/group11/periodic_table.gif