Brzina solvatacije, čin kemijskog otapanja jedne tvari u drugoj, ovisi o tome koje su tvari i raznim drugim čimbenicima poput miješanja. Budući da su sve brzine kemijske reakcije povezane s temperaturom, snižavanjem temperature reakcije solvatacije smanjit će se brzina, svi ostali čimbenici su jednaki.
Reakcije otopine
Reakcije otopine javljaju se kada se molekule dviju tvari pomiješaju, bilo potpuno ili nepotpuno. Kada se tvar ne otopi, ostaje kao čvrsta nakupina ili zasebni sloj tekućine pored otapala, kao što se događa s uljem i vodom. Općenito govoreći, princip "slično se otapa" odnosi se na solvataciju; polarne molekule, poput vode, otapaju druge, uključujući alkohol. Nepolarne molekule, poput naftalena, dobro se miješaju s drugima, poput benzena.
Stopa otapanja i topline
Solvata se ne događa odmah, već brzinom koja se određuje vrstom i količinom uključenih tvari, temperaturom i koliko zasićena otopina postaje. Kako otopina postaje zasićenija, reakcija otopine usporava. Za tvari koje se otapaju neznatno ili sporo, kemičari mogu povećati brzinu solvatacije zagrijavanjem otopine.
Arrheniusova jednadžba
Formula nazvana Arrheniusova jednadžba matematički povezuje brzinu kemijske reakcije s temperaturom. Ukratko, veza je eksponencijalna, gdje se reakcija usporava vrlo postupno kako temperatura pada, ali brzo raste kad temperatura poraste. Jednadžba djeluje za razna kemijska djelovanja, uključujući solvataciju, jasno ukazujući na ulogu temperature u brzini reakcije.
Ograničenja hlađenja zbog promjene brzine
Brzinu solvatacije možete smanjiti hlađenjem otopine, ali tehnika djeluje samo do točke u kojoj se otopina smrzava; tada se potpuno zaustavlja. Hlađenje je također komplicirano činjenicom da neke reakcije solvatacije proizvode toplinu, a neke je troše. Ako je egzotermna reakcija u ravnoteži i ohladite je do malog stupnja, mogli biste zapravo ubrzati otapanje jer niža temperatura omogućuje stvaranje više topline.