Što se tiče pH, ne postaje čistiji od H2O. Voda se nalazi usred pH ili potencijalnog vodika. Ulivanje kuhinjske soli u čašu vode to neće promijeniti. Da biste razumjeli zašto ne, bitno je osnovno razumijevanje pH ljestvice i kakve se reakcije moraju dogoditi da bi se rješenja pomicala gore i dolje po toj ljestvici.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Budući da dodavanje soli u vodu ne rezultira nikakvim kemijskim reakcijama, sol neće promijeniti razinu pH vode.
Poigravanje s pH
Vrijednost pH mjeri razinu kiselosti ili lužnatosti u otopini topivoj u vodi. Ljestvica mjeri od 0 do 14. Sve što je niže od 7 mjeri kao kiselo i sve više od 7 je osnovno. Čista voda ima razinu pH 7, izravno na sredini ljestvice, i stoga se ne smatra kiselom ili baznom. Promjena pH vrijednosti na razinu kiseliju ili alkalniju zahtijeva kemijsku reakciju.
Dobivanje reakcije
Svakog dana svi, od poljoprivrednika do onih koji pate od probavne smetnje, rade na tome da neutraliziraju pH ravnotežu, bili oni to svjesni ili ne. Da biste promijenili razinu pH otopine, u tu otopinu morate dodati nešto zbog čega će biti ili kiselija ili lužnata. Čest je primjer s tlom. Većina biljaka preferira tlo koje ima razinu pH oko 6 do 7,5. Ali neki ljudi žive u područjima gdje tlo je previše kiselo, pa u zemlju moraju dodati bazu poput vapnenca kako bi povisili pH nivo. Aktivni sastojak poljoprivrednog vapnenca je kalcijev karbonat koji reagira s vodom. Kemijska reakcija djeluje na neutraliziranje kiselog tla, dajući mu hranjive sastojke potrebne za održavanje zdravih biljaka.
Sol, s druge strane, kemijski ne reagira s vodom. Stolna sol je smjesa jednog dijela natrija i jednog dijela klorida ili NaCl. Kad ova kombinacija pogodi vodu, ona se razgrađuje na zasebne ione natrija i klorida. Sol postaje topljiva u vodi, umjesto da s njom reagira. Dodavanje soli uzrokuje promjenu volumena vode. No budući da ta sol ne oslobađa niti se veže na atome vodika u vodi da bi pokrenula reakciju, razina pH vode ostat će ista.
Od čistog do alkalnog
Ako želite povisiti pH vode, možete upotrijebiti sodu bikarbonu ili natrijev bikarbonat. Kada se natrij bikarbonat kombinira s vodom, kemijska reakcija koja slijedi čini vodu alkalnom. Praktična upotreba ove reakcije je u lijekovima poput Alka-Seltzer, koji liječe stanja poput žgaravice i probavnih smetnji. Kad se natrijev bikarbonat u antacidnoj tableti pomiješa s vodom, alkalna otopina neutralizira nakupljanje želučane kiseline koja uzrokuje bol.