PH otopine mjera je koncentracije vodikovih iona. Sam izraz slobodno označava "snagu vodika", a to je negativni logaritam stvarne koncentracije vodikovih iona. To znači da koncentracija vodikovih iona opada s porastom pH i da razlika od jedne pH jedinice znači deseterostruku varijaciju koncentracije vodikovih iona. Vrijednost pH može varirati od 0 do 14. Otopine s pH između 0 i 7 su kisele, dok su one s pH između 7 i 14 bazične. Čista destilirana voda trebala bi biti neutralna s pH od 7, ali budući da apsorbira ugljični dioksid iz atmosfere, zapravo je blago kisela s pH od 5,8.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
PH destilirane vode neposredno nakon destilacije je 7, ali unutar nekoliko sati nakon destilacije apsorbira ugljični dioksid iz atmosfere i postaje kiseo s pH od 5,8.
Kiseline i baze
Ima smisla izmjeriti pH u vodenim otopinama; tekućine poput mineralnog ulja ili terpentina nemaju pH. U Bronsted-Lowry-jevoj teoriji kiselina i baza, kiselina je spoj koji oslobađa slobodne protone u vodi, a baza ona koja prihvaća protone. Proton nije ništa drugo do jezgra atoma vodika. Jake kiseline, poput klorovodične kiseline (HCl), dramatično smanjuju pH otopine, dok ga jake baze, poput natrijevog hidroksida (NaOH), dramatično povećavaju. Kiseline i lužine međusobno se neutraliziraju u otopini i kombiniraju u obliku soli. Na primjer, ako u otopini pomiješate HCl s NaOH, dobit ćete NaCl, što je kuhinjska sol.
Destilirana voda treba biti pH neutralna
Postupak destilacije uključuje ključanje vode, omogućavanje kondenzacije pare u cijevi i sakupljanje kondenzacije u posudu. U vodi se može otopiti mnogo tvari, a neke od njih mogu ispariti zajedno s vodom, ali soli i druge krute otopljene tvari ostaju iza sebe. Sofisticirane tehnike destilacije mogu eliminirati čak i hlapljive otopljene tvari, a ako ih koristite od toga sakupljeni kondenzat ne bi trebao sadržavati otopljene tvari i očekivali biste da njegov pH bude 7. Ako izmjerite pH odmah nakon destilacije, vjerojatno ćete to pronaći, ali uskoro se mijenja.
Čista voda je blago kisela
PH čiste vode je oko 5,8, što je čini kiselom. Razlog je taj što voda upija ugljični dioksid i nastavlja to činiti sve dok ne dođe u ravnotežu s atmosferom. U otopini ugljični dioksid reagira s vodom dajući ugljičnu kiselinu koja zauzvrat oslobađa hidronijeve ione u otopinu - što je ekvivalentno oslobađanju slobodnih vodikovih iona.
2H20 + CO2 -> H2O + H2CO3 (ugljična kiselina) -> H3O+ (hidronij) + HCO3- (bikarbonatni ioni)
Potrebno je oko dva sata da uzorak destilirane vode apsorbira sav ugljični dioksid koji može iz atmosfere i postigne konačni pH.